题目内容
下列对实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
C. 持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留 D. 将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑
A 【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确；B、铁丝浸入稀盐酸，生成氯化亚铁溶液和氢气，形成浅绿色溶液，故选项说法错误；C、持续加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，最终没有固体残留，故选项说法错误；D、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黄色，故选项说法错误。故选A。
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在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，反应前后的数据如下表。下列说法正确的是
物质的质量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前 | 25g | 8 g | X | 5g |
反应后 | 8g | 8g | 20g | 9g |
A．x=6g
B．甲的化学计量数等于丙和丁的化学计量数之和
C．乙物质一定是催化剂
D．该反应是分解反应
B 【解析】根据质量守恒定律知，A. x=7g.故A错误。 B. 甲的化学计量数不一定等于丙和丁的化学计量数之和。故B错误.C. 乙物质不一定是催化剂。故C错误。D. 该反应是分解反应。故D正确。 点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。
下列实验设计能达到目的是 ( )
序号 | 实验内容 | 选用试剂 | 操 作 |
A | 除去Cu粉中少量的Fe粉 | 稀硫酸 | 加入足量的稀硫酸充分应，过滤，蒸发 |
B | 提纯含少量NaCl的KNO3固体 | H2O | 先加入水溶解，蒸发结晶 |
C | 区分NH4HCO3和NH4Cl | 稀盐酸 | 取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生 |
D | 分离CO2和CO混合物 | ①NaOH溶液 ②浓盐酸 | 先用①吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加②，即可“释放”出纯净的CO2 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、加入足量的稀硫酸充分应，过滤后，再洗涤、干燥即可得到铜，该选项设计不合理；B、应该是先加入水溶解，再蒸发、浓缩，再降温结晶即可提纯含少量NaCl的KNO3固体，该选项设计不合理；C、取样，加稀盐酸，如果产生气泡，说明原物质是碳酸氢铵，如果不产生气泡，说明原物质是氯化铵，该选项设计合理；D、再向剩余溶液中加②时，得到的二氧化碳中含有氯化氢气体，该选项设计不合理。故选C。 ...
O B. 元素符号：氯﹣Al