题目内容
下列实验设计能达到目的是 ( )
序号 | 实验内容 | 选用试剂 | 操 作 |
A | 除去Cu粉中少量的Fe粉 | 稀硫酸 | 加入足量的稀硫酸充分应，过滤，蒸发 |
B | 提纯含少量NaCl的KNO3固体 | H2O | 先加入水溶解，蒸发结晶 |
C | 区分NH4HCO3和NH4Cl | 稀盐酸 | 取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生 |
D | 分离CO2和CO混合物 | ①NaOH溶液 ②浓盐酸 | 先用①吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加②，即可“释放”出纯净的CO2 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、加入足量的稀硫酸充分应，过滤后，再洗涤、干燥即可得到铜，该选项设计不合理；B、应该是先加入水溶解，再蒸发、浓缩，再降温结晶即可提纯含少量NaCl的KNO3固体，该选项设计不合理；C、取样，加稀盐酸，如果产生气泡，说明原物质是碳酸氢铵，如果不产生气泡，说明原物质是氯化铵，该选项设计合理；D、再向剩余溶液中加②时，得到的二氧化碳中含有氯化氢气体，该选项设计不合理。故选C。 ...
名校课堂系列答案
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是____________；
（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____________+2NO↑+4H2O；
（3）石灰浆调pH大约要调节到___________
A. 2 B. 5 C. 7 D. 10
（4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________。
Fe(OH)3 Cu(NO3)2 A 100 冷却结晶 减少因晶体溶解而造成的损失 【解析】根据所学知识和题中信息知，硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe(OH)3，亚铁离子与石灰浆反应生成氢氧化亚铁，在空气中进一步氧化为氢氧化铁，氢氧化铁呈红褐色。（2）根据质量守恒定律知，铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu...实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：
(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：
实验序号 | 所取样品质量(g) | 所加盐酸质量(g) | 生成氢气质量(g) |
Ⅰ | 16.0 | 60.0 | 0.5 |
Ⅱ | 16.0 | 130.0 | 1.0 |
Ⅲ | 16.0 | 150.0 | 1.0 |
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色 石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加 Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ________ | ________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 溶液变蓝色 溶液变浑浊 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余 【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和H...