题目内容

1．下列能使食盐的不饱和溶液的溶质质量分数增大的是（　　）
A．升高温度B．加入2g水C．加入2g食盐D．降低温度

分析 A、根据升高温度食盐的溶解度增大，食盐的不饱和溶液不会析出晶体分析判断；
B、根据加入2g水食盐的不饱和溶液质量增大分析判断；
C、根据加入2g食盐，食盐的不饱和溶液会溶解食盐分析判断；
D、根据降低温度食盐的不饱和溶液不会析出晶体判断．

解答 解：A、升高温度食盐的溶解度增大，食盐的不饱和溶液不会析出晶体，溶质质量和溶液质量都不变所以溶质质量分数不变；
B、加入2g水，食盐的不饱和溶液中质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数减小；
C、加入2g食盐，食盐的不饱和溶液会溶解食盐，所以溶质质量增大，溶液浓度增大，溶质质量分数增大；
D、降低温度食盐的不饱和溶液不会析出晶体，溶质质量分数不变；
故答案选C．

点评 饱和溶液与不饱和溶液用改变温度进行转化时要看该物质的溶解度受温度影响情况而定．

练习册系列答案
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3．公共交通工具上禁带易燃易爆物品．下列物品属于禁带物品的是（　　）
A．食盐B．酒精C．味精D．面粉
4．某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，使悬浮于水中的杂质沉降来达到净水的目的．
（2）再进行过滤液体．
①过滤操作所必需的仪器：ACEF；（填写序号即可）
A 烧杯   B酒精灯C铁架台（带铁圈） D试管  E玻璃棒  F漏斗  G托盘天平  H蒸发皿
②玻璃棒的作用是引流；
（3）然后用活性炭除去水中的异味．这是利用了活性炭的吸附作用．（4）最后进行蒸馏．
①蒸馏时加入沸石的目的是防止液体暴沸；
②所得蒸馏水是软水（填“硬水”或“软水”），可以用肥皂水来检验．
（5）根据如图回答下列问题：
①试管A中的气体的名称是氢气，写出电解水反应的符号表达式2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验证明水是由氢氧两种元素组成的．
②电解水实验中通常要在水槽中加入硫酸或氢氧化钠溶液，其作用是增强水的导电性，正极与负极产生气体体积比为1：2，可是真正在实验中氢气的体积要比氧气体积的2倍还要多一点，其原因是氧气比氢气更易溶于水．
③淡水资源有限，要节约用水，你认为可采取哪些节水措施（举1例）？洗衣水拖地．
9．如图是实验室用CO还原氧化铁的装置，下列有关说法中错误的是（　　）
A．实验时应先给玻璃管加热，后通CO
B．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色
D．试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
16．实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证．
（1）熄灭酒精灯火焰时应用灯帽盖灭．
（2）读取量筒内液体体积时视线应液体的凹液面的最低处保持水平．
（3）给试管中固体加热时，试管口略向下倾斜．
（4）没有说明用量，液体一般取1--2ml，固体一般取盖满试管底部．
6．用符号或文字表示：
（1）两个氧原子2O；
（2）两个过氧化氢分子2H2O2 
（3）三个硫酸根离子3SO42-；
（4）下列“2”分别表示含义
CO32-表示一个碳酸根离子带2个单位的负电荷；H2表示一个氢分子中含有2个氢原子．
13．化学是一门以实验为基础的科学，运用科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质．

实验一：探究物质的组成如图A所示实验，可用于测定空气的组成．
（1）写出白磷燃烧的文字表达式磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；该反应属于化合反应（填反应基本类型）
（2）能说明空气是混合物的现象为：白磷燃烧结束后，冷却到室温，水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶
实验二：探究微粒的性质
（1）图B所示实验，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入．通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气中微粒间的空隙比水的大（填“大”或“小”）．
（2）图C所示实验，先向烧杯乙中加入20mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液，酚酞不变色，然后向烧杯甲中加入5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯．几分钟后，观察到烧杯乙中溶液变红色．从微观角度解释产生上述现象的原因：氨分子不断运动到乙烧杯中．
10．配平下列化学方程式．
①4Al+3O2═2Al2O3；
②3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1Fe3O4；
③2CO+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
④2H2+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H20；
⑤2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+1O2；
⑥1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
11．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若用装置F收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻气泡均匀连续放出时．若用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是将带火星的木条伸入瓶口处，若木条复燃，则证明氧气收集满了．
（2）若改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大．（填“不变”“变小”或“变大”）
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．原因是一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应．

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