Question

2．如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．
（1）40℃时，KCl的溶解度是40g，40℃向100g水中加入50gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为2：7．
（2）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随着温度的升高而增大．（任写一条）．

Answer 1

分析 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液中溶质和溶液的质量比；
根据溶解度曲线可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）40℃时，KCl的溶解度是40g，40℃向100g水中加入50gKCl，只能够溶解40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为：40g：（100g+40g）=2：7；
（2）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随着温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，某一温度时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等等．
故填：2：7；硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随着温度的升高而增大．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．