Question

15．向80克20%的硝酸钾溶液中加入20克的氯化钠固体，搅拌至完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数为20%，硝酸钾溶液的质量分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；现有氢氧化钠和稀硫酸发生反应，如图所示乙物质是稀硫酸，C点溶液显中性；对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．常温下，2%的氢氧化钠溶液的pH小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%的氢氧化钠溶液的pH．如果要使氢氧化钠溶液的pH降低，你采取的方法或加入的试剂有：
（1）不发生化学反应的方法加水稀释．
（2）有化学反应发生的方法（填不同类别的具体的物质的化学式）HCl；CuCl₂．

Answer 1

分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析；
根据图象可知，反应前溶液的pH值大于7，随着乙的添加，pH值逐渐减小，所以乙物质是稀硫酸，C点的pH值是7，所以C点溶液显中性进行分析；
根据溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大进行分析；
根据减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释或酸性物质以及盐发生反应进行分析．

解答 解：溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{20g}{20g+80g}$×100%=20%，硝酸钾溶质的质量不变，溶液质量增加到100g，所以硝酸钾溶液的质量分数减小；由图象可知，反应前溶液的pH值大于7，随着乙的添加，pH值逐渐减小，所以乙物质是稀硫酸，C点的pH值是7，所以C点溶液显中性；溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大，所以常温下，2%的氢氧化钠溶液的pH小于10%的氢氧化钠溶液的pH值，
（1）减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释；
（2）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，能使氢氧化钠溶液的pH减小；氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应氢氧化铜沉淀和氯化钠，也能使氢氧化钠溶液的pH减小．
故答案为：20%，减小，稀硫酸，中性，小于，加水稀释，HCl，CuCl₂．

点评 解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．