题目内容

3．水和溶液在生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过日晒方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）农村部分家庭饮用的井水含大量可溶性钙镁化合物，给生活带来很多麻烦，生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，若用10%的NaCl溶液来配制100g该生理盐水，需加水91g．
（4）小马同学为测定一瓶失去标签的pH，他取一张pH试纸，用水湿润后测得其pH=a，小林同学认为小马同学过程有错，不应用水润湿，他用正确的方法测得溶液的pH=b，则a与b的大小关系为a无法确定b（填“大于、小于、等于或无法确定）．
（5）小明将100g Na2CO3溶液和153.7g BaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g，求过滤所得溶液中溶质的质量分数？

分析 （1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；
（2）根据硬水软化的方法考虑；
（3）生理盐水的溶质是氯化钠，用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，由浓变稀，溶质不变；
（4）测量溶液pH时先用蒸馏水将pH试纸润湿，测得结果不准确；
（5）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%”计算即可．

解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；
（2）硬水软化的方法有：加热煮沸和蒸馏，常用的是加热煮沸；
（3）生理盐水的溶质是氯化钠，用10%的NaCl溶液来配制100g0.9%的氯化钠溶液，由浓变稀，溶质不变，因此设加水的质量为x，（100g-x）×10%=100g×0.9%，x=91g；
（4）小明同学在测量溶液pH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，对于酸溶液来说，酸性减弱pH值变大，而对碱溶液则相反，故无法判断．
（5）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g；
设反应生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
             117    197
              x   19.7g

$\frac{117}{197}=\frac{x}{19.7g}$
∴x=11.7g；
过滤所得溶液中的溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{234g}$×100%=5%．
答：过滤所得溶液中的溶质的质量分数为5%．
故答案为：
（1）日晒
（2）煮沸
（3）91
（4）无法确定
（5）5%

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记课本上的一些基础知识．

练习册系列答案
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6．下列物质的用途中，错误的是（　　）
A．碳酸钙用作补钙剂B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化钠用于改良酸性土壤D．浓硫酸用作气体干燥剂
14．某些常见物质的pH值如图，下列分析不合理的是（　　）
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长
C．可用氢氧化钠溶液改良校园土壤D．洁厕灵会腐蚀大理石
11．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图：

（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
（2）步骤①中生成气体的化学反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）步骤④加适量酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．
18．化学兴趣小组的同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，盐酸与氢氧化钠发生了化学反应吗？他们展开了实验探究
【作出猜想】盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O
【设计方案】
方案一：验证有新物质生成，取少量反应后的溶液，向其中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是白色沉淀，该方案能否证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应？理由是不能，原因是盐酸也能与硝酸银反应产生白色沉淀．
方案二：验证有反应物消耗，取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，向其中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察到的现象是红色逐渐消失，由此证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，其微观本质是H++OH-=H2O．
【反思交流】有同学提出上述方案二反应后的剩余溶液可能呈酸性．为证明此猜想正确，除测定溶液pH的方法外，还可进行的其他实验操作是滴加紫色石蕊试液变红．
8．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀盐酸反应转化为硫酸铜．该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4
+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuS04+2H2O．用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．求：
（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量；
（2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量．
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．
稀释稀硫酸		B．
过滤		C．
取固体药品		D．
加热液体
12．我们知道了二氧化锰可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂，有部分同学为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得知：氯酸钾的熔点为356℃，加热到400℃可观察到缓慢放出气泡，实验装置如图：

（1）实验设计如下，请你补充完成实验报告．
实验步骤加热时间（min）实验现象
①将二氧化锰单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口10木条无变化
②将氯酸钾单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口5木条复燃
③将氯酸钾、二氧化锰混合放入试管中加热，带火星的木条放在试管口1木条复燃
（2）以上实验中，该同学应选用装置甲来完成实验；
（3）写出第三步实验中发生的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）图“丙”中除导出气体外，另两个玻璃仪器的名称为水槽、集气瓶；若用装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是b（填写编号“a”或“b”）．
13．分类法是化学学习和研究的重要方法之一．下列分类正确的是（　　）
A．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
C．常见的营养素：蛋白质、水、维生素
D．有机物：甲烷、乙醇、碳酸

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