题目内容

已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，求：
（1）碳酸氢铵中含有
 
种元素，
（2）一个碳酸氢铵分子中含有
 
个原子．
（3）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧各元素的原子个数比为
 
．
（4）碳酸氢铵的相对分子质量为
 
．
（5）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧各元素的质量比为
 
．
（6）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为
 
．
（7）15.8克碳酸氢铵中含碳元素的质量为
 
．
（8）
 
克碳酸氢铵含有32克氧元素．
考点：化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据物质的化学式，判断物质的组成元素；
（2）根据化学式的意义来判断一个分子中所含的原子个数；
（3）根据化学式的意义来判断分子中原子个数比；
（4）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答；
（5）利用相对原子质量计算组成元素的质量比；
（6））根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行解答；
（7）根据物质的质量及元素的质量分数来计算元素的质量；
（8）根据氧元素的质量及氧元素的质量分数来计算碳酸氢铵的质量．
解答：解：（1）根据碳酸氢铵的化学式可以知道中含有N、H、C、O等四种元素；
（2）一个碳酸氢铵分子中含有1+4+1+1+3=10个原子．
（3）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧各元素的原子个数比为：1：5：1：3．
（4）碳酸氢铵的相对分子质量为：14+1×5+12+16×3=79．
（5）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．
（6）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
14
79
×100%≈17.7%．
（7）15.8克碳酸氢铵中含碳元素的质量为：15.8g×（
12
79
×100%）≈2.4g．
（8）碳酸氢铵的质量为：32克÷（
16×3
79
×100%）≈52.7g．
故答案为：（1）四；
（2）10．
（3）1：5：1：3．
（4）79．
（5）14：5：12：48．
（6）17.7%．
（7）2.4g．
（8）52.7．
点评：本题主要考查学生对物质中某元素的质量分数知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
练习册系列答案
相关题目
用化学符号表示：
①2个亚铁离子
 
；②三个磷原子
 
；③两个氧分子
 
；④氧化铝中铝元素显正三价
 
．
实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管
 
相连，当装置C中产生
 
的现象时即达到实验目的．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→
 
．
（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应后向烧杯中倒入的物质是
 
．
（4）判断A装置产生的气体的水溶液显酸性的试液或用品是
 
．
①酚酞试液           ②石蕊试液           ③pH试纸     ④以上三者均可．
现有六种物质，选择相应物质的字母填空
A．活性炭；B．高锰酸钾；C．石油；D．聚乙烯塑料；E．干冰；F．酒精
（1）
 
可用于人工降雨；（2）
 
是实验室最常用的燃料；
（3）
 
被誉为“工业的血液”；（4）
 
可用于吸附冰箱内的异味；
（5）
 
　可用于实验室制取氧气；（6）
 
可用作食品包装袋．
某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是
 

（2）图2中的操作错误是
 
；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为
 
g．
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）
 
，而实际得到溶液的溶质质量分数为
 

（4）在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为
 

（5）在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为
 
（已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g．计算结果均保留一位小数）
如图中A、B、C、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙为氧化物，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，且B、C中包含两种相同的元素．将B的饱和溶液升温有固体析出，且甲和丙反应能生成B．A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65.3%．图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
（1）写出丙的化学式
 
；A的化学式
 

（2）写出丙存在时，甲和乙反应的化学方程式
 
，反应类型为
 

（3）写出B和乙反应的化学方程式
 
．
所有食品都要注意保持干燥和严防毒变，往往在包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样．
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有
 
作用．
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式
 
．
（3）砒霜是一种剧毒药品，其主要成分为As2O3，可用锌和盐酸酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水，其反应方程式为
 
．
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．

（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式
 
，反应的基本类型：
 
，该工艺中可循环使用的物质为
 
（填化学式）．
（2）实验室里操作①称为
 
，实验室进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、
 
、
 
．操作②的过程是加热浓缩、
 
、结晶，获得（NH4）2SO4晶体．
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是
 
．
物质的变化常常伴随在我们生活中，其中下列属于化学变化的是（　　）
A、把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
B、天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢融化
C、厨房中因燃气泄漏而发生爆炸
D、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

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