Question

8．粗盐中主要含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质．小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析，并回答下列问题：

（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是BaCl₂（写化学式）．
（2）溶液B中，含有溶质MgCl₂、CaCl₂、NaCl、BaCl₂（写化学式）．
（3）沉淀X中，含有4种沉淀．
（4）溶液D中，存在的阴离子有C${{O}_{3}}^{2-}$、Cl^-、OH^-（填离子符号）．
（5）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（6）步骤④和步骤⑤能否对调？不能，原因是盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应．

Answer 1

分析 根据除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na₂CO₃溶液进行分析．

解答 解：除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na₂CO₃溶液，所以
（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是BaCl₂，除去溶液中的硫酸钠；
（2）通过分析可知，加入的氯化钡是过量的，溶液B中，含有溶质是：MgCl₂、CaCl₂、NaCl、BaCl₂；
（3）沉淀X中，含有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀；
（4）前面除杂加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，所以溶液D中，存在的阴离子有C${{O}_{3}}^{2-}$、Cl^-、OH^-；
（5）步骤⑤中，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（6）步骤④和步骤⑤不能对调，原因是：盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应．
故答案为：（1）BaCl₂；
（2）MgCl₂、CaCl₂、NaCl、BaCl₂；
（3）4；
（4）C${{O}_{3}}^{2-}$、Cl^-、OH^-；
（5）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（6）不能，盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应．

点评 掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法．