Question

3．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献．
（1）主产品Na₂CO₃的俗名是纯碱或苏打，副产品氯化铵中阳离子符号为NH₄⁺．
（2）在实际生产中，产品Na₂CO₃中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
①图中A点表示Na₂CO₃与盐酸或HCl恰好完全反应，B点的溶质为NaCl、HCl．
②计算样品中Na₂CO₃的质量分数（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠的俗名和氯化铵的构成分析回答；
（2）根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，当滴加稀盐酸溶液至图中A点时氯化钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质量，即可求出样品中Na₂CO₃的质量分数；当在B点时，稀盐酸是过量的，据此分析溶液中的溶质．

解答 解：（1）主产品Na₂CO₃的俗名是纯碱或苏打，副产品氯化铵中阳离子是铵根离子，符号为NH₄⁺．
（2））①由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应．由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl．
设样品中，含Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   
x   100g×7.3%
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}$  解得：：x=10.6g 
②样品中Na₂CO₃的质量分数是：$\frac{10.6g}{11g}×100%$≈96.4%
故答为：（1）纯碱或苏打，NH₄⁺；（2）①Na₂CO₃与盐酸或HCl恰好完全反应，NaCl、HCl；②样品中Na₂CO₃的质量分数为96.4%．

点评 本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算．