Question

6．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是（　　）

• A． 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
• B． 该物质只含有碳、氢两种元素
• C． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• D． 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

Answer 1

分析 6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于6g的某物质，利用碳、氢元素的质量及某物质的质量，进行分析判断即可．

解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g；
A、由质量守恒定律，该物质中碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于该物质的质量6g，因此该物质中除碳、氢元素外还应含有氧元素（其质量为6g-2.8g=3.2g），故选项说法正确．
B、由A选项的分析，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误．
C、由A选项的分析，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误．
D、碳元素和氧元素的质量比为2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的相对原子质量为12和16，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=$\frac{3}{12}$：$\frac{4}{16}$=1：1，故选项说法错误．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键．