题目内容

20．20g10%的稀盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液充分反应后，加入石蕊试剂，溶液会变（　　）
A．变红色B．变蓝色C．不变色D．无法判断

分析 根据氢氧化钠与盐酸的反应，分析判断出剩余的物质及溶液的酸碱性，再根据紫色石蕊试液在不同酸碱性的溶液中的变色情况分析判断．

解答 解：由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：40：36.5，溶液中氢氧化钠与盐酸的溶质的质量比为：（20g×10%）：（20g×10%）=1：1，所以，反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色．
故选A．

点评 解答本题的关键是根据氢氧化钠与盐酸的反应，判断出反应剩余的物质，由此就可判断出滴加紫色石蕊试液，石蕊试液的变色．

练习册系列答案
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10．碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26 kg，已知其质子数比中子数少4个．（计算结果保留整数）
（1）求该铁原子的相对原子质量．
（2）求该原子的核外电子数．
11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如表，则下列说法中正确的是（　　）
 物质 甲 乙 丙 丁
 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
 反应后的质量/g 5.2 X 7.22.8
A．X=0.4
B．甲和乙是反应物
C．丁一定是单质
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
8．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

A．空气中氧气含量测定B．过滤粗盐水C．反应前后质量的测定D．水的电解
（1）A中红磷必须足量的原因是保证装置内空气中的氧气被充分消耗掉，使实验结果更准确；
（2）B中玻璃棒的作用是引流；
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律？是（填“是”或“否”）
（4）D实验中，可用将带火星的木条检验a中气体，检验b气体所涉及到的化学反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．水的电解实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的．
15．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）标号②仪器的名称是集气瓶．
（2）若实验时发现B装置试管外壁有水，则要先用抹布擦干，再加热．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置B（填字母序号），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．若用装置C收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（4）同学们还归纳了实验过程中的一些“先”“后”规律，正确的是ABD．
A．先检查装置的气密性，后实验
B．先预热，后加热
C．先熄灭酒精灯，后撤出导管
D．组装仪器时，先下边后上边，先左边后右边．
5．如图是元素周期表的一部分，氢回答相关问题：
第一周期1H2He
第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne
第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（选天“得到”或“失去”）电子，与氯元素化学性质相似的元素符号是F．
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为氧．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a-8．
（3）表中不同种元素最本质的区别是质子数的不同
（4）8号元素与11号元素组成化合物的化学式为：Na2O．
12．下列有关配制50g5%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是（　　）
A．因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘进行称量
B．应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水
C．量取水时若俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D．配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存
E．若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g
F．在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品
G．将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
H．若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小
9．SiO2是沙的主要成份，SiO2中硅元素的化合价为+4；工业上制取粗硅的化学方程为：SiO2+2C═Si+2R，R的化学式为CO；这个反应属于什么反应类型置换反应；SiO2与NaOH反应和CO2与NaOH反应的反应相近，已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，请写出SiO2与NaOH反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
2．已知空气的主要成份是氮气和氧气．某课外活动小组 设计了测定空气中氧气含量的实验：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入充满空气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，等红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，再打开水夹．实验装置如图：
（1）红磷燃烧的化学反应文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，该实验中红磷要过量，目的是使集气瓶内的氧气充分反应．
（2）上述实验现象是：①红磷燃烧，产生大量的白烟，②烧杯中的水倒吸进集气瓶．产生现象②的原因是C（填字母序号）．
A、集气瓶内外存在温度差       
B、集气瓶内外存在液面差
C、集气瓶内的氧气被消耗，瓶内气压低于外面大气压．

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