题目内容

12．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，在实验室里，可用如图所示的装置进行实验．

（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）C处酒精灯的作用是点燃残余的CO，防止其污染空气．
（3）下列现象中能说明氧化铁与CO发生了反应的是①②（填序号）．
①玻璃管中红色粉末变成黑色；②试管中澄清石灰水变浑浊；③尾气难点燃．
（4）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管，仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是生成的铁重新被氧化．
（5）用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上不同（填“相同”或“不同”）．

分析 （1）根据一氧化碳能够还原氧化铁分析；
（2）根据有一氧化碳参加反应分析；
（3）根据A中的现象和石灰水的变化来分析；
（4）根据装置的特点进行分析；
（5）通过该方法炼出的铁为纯净物，不含有碳，可以据此解答该题．

解答 解：（1）一氧化碳可以把氧化铁还原成铁，同时有二氧化碳气体生成，化学反应式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）因反应有一氧化碳参加，为防止多余的一氧化碳污染空气，要进行尾气处理．C处酒精灯的作用是：点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．故填：点燃残余的CO，防止其污染空气；
（3）一氧化碳在高温的条件下将红色的氧化铁还原为黑色的铁粉，同时生成的二氧化碳能使试管内的澄清石灰水变浑浊；故填：①②；
（4）停止加热A处，玻璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化．故答案为：生成的铁重新被氧化；
（5）通过该方法炼出的铁为纯净物，不含有碳；故填：不同．

点评 解答本题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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12．实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设l：Na2CO3和NaHCO3；
假设2：Na2CO3和CaCO3；
假设3．NaHCO3和CaCO3．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
    OH-    Cl-    CO32-    HCO3-
    H+    溶、挥    溶、挥    溶、挥
    Ca2+    微    溶    不    溶
    Ba2+    溶    溶    不    溶
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥“表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
实验步骤    实验操作  实验中可能出现的现象  相应结论
向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是Na2CO3和NaHCO3
②A的试样部分溶解A是Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
若A的试样部分溶解则向其滤液中加入③液溶液显红色A是Na2CO3和CaCO3
④溶液显浅红色A是NaHCO3和CaCO3
【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其他方法也可确定出A的成分，该方法可能是向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）．
13．随着工业的不断发展，导致空气污染越来越严重，请说出空气污染的危害性体现在哪些方面？（至少答两点），治理空气污染有哪些措施？（至少答三条）
10．t℃时，某物质X的溶液200g，先加热蒸发掉10g水，恢复到t℃时析出X晶体2g（晶体中不含结晶水），再蒸发掉5g水，冷却至t℃时又析出晶体2g，则t℃时X物质的溶解度为（　　）
A．10g/100g水B．20g/100g水C．30g/100g水D．40g/100g水
7．按下列要求，从（1）烧碱　（2）盐酸　（3）熟石灰　（4）大理石中选出适当的物质，降低土壤酸性的是熟石灰；固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是烧碱；作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是大理石．
17．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a．
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c．
4．掌握化学用语是学习化学的关键，用化学用语填空：
（1）2个碳酸根离子2CO32-；
（2）天然气的主要成分CH4；
（3）氧化铝中氧元素的化合价Al2$\stackrel{-2}{O}$3；
（4）稀盐酸中的溶质HCl．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应方程式为：4K2FeO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2X+4K2O+3O2，则X的化学式是Fe2O3．
1．按要求写出化学用语或含义：
（1）两个氢离子2H+   
（2）三个铜原子3Cu
（3）2个氨分子2NH3   
（4）体温计中的液体金属是Hg
（5）$\stackrel{-2}{CO}$3表示碳酸根的化合价为-2；
（6）FeSO4 （写名称）硫酸亚铁；
（7）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质Al2O3；
（8）根据如图所示实验，写出反应的符号表达式：

①4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5     ②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑   ③2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是降温结晶．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是9．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大        B．随温度升高而减小        C．无法判断．

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