钠与水反应生成NaOH和H2.现向95.6克水中加入4.6克钠.充分反应.求:(1)生成NaOH的质量是多少?(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? 8%. [解析] 试题分析:这是一道利用化学方程式进行计算的试题.难度适中.非常明显.我们明白此反应没有在教材中出现过.但方程式已经给出了.只要牢记水是过量的.化学计算中是按照不过量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钠与水反应生成NaOH和H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有水剩余)。

求：(1)生成NaOH的质量是多少？

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

(1) 8.0g;(2) 8%。【解析】试题分析：这是一道利用化学方程式进行计算的试题，难度适中。非常明显，我们明白此反应没有在教材中出现过，但方程式已经给出了。只要牢记水是过量的，化学计算中是按照不过量的物质进行计算，所以(1)提出的氢氧化钠应该按照参与反应的金属钠的质量进行计算，列出相关的方程式和比例，不难可以求出氢氧化钠的质量为8.0g。关于溶质的质量分数，根据质量分数=溶质... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如曲线，请回答：

(1)反应过程中共产生气体的质量为________。

(2)计算所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。(结果精确到0.1℅)

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结合如图1几种实验装置，回答有关问题：

(1)写出编号仪器的名称：①________，②________．

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是________(选填“a”或“b”)，此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是________(填写字母)．

(3)若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序________(用“a”、“b”、“c”、“d”表示)．

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某校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样，已知它是初中化学常用的试剂，小强和小华同学对这瓶试剂很感兴趣，决定对其成分进行探究：

(1)【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_______ ．

A. 酸 B. 碱 C. 盐

(2)【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．

Ⅱ、测定室温(20℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________．

(3)【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是________溶液；③可能是NaCl溶液

(4)【设计并实验】

①小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是不合理的，原因是________．

②小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成．猜想②正确．反应的化学方程式________．

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水与生活和生产密切相关．请回答：

（1）下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是（填序号）．

A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸

（2）小明去金牛湖游玩时，装了一瓶金牛山下的泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答：

Ⅰ．进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

Ⅱ．取适量清水于试管中，加入少量，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，

说明清水是硬水．

Ⅲ．下列叙述中不正确的是．

A．水是一种最常用的溶剂

B．工业废水经处理达标后排放

C．合理使用农药、化肥，以免造成水体污染

D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水

Ⅳ．若用制得的蒸馏水配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应量取 mL的水．

（3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填序号）．

A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧

C．水的净化 D．水的电解．

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某研究性学习小组设计了如右图Ⅰ所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为5cm2、圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：

a．连接装置

b．；

c．加入水并调整B的高度，使A、B两侧液面相平，此时A中的液面于刻度15cm处；

d．将过量的白磷放在惰性电热板上，盖紧密封盖；

e．通电加热白磷至充分反应；

（1）操作b为：；

（2）操作e 过程中的现象：① ，② ，该反应的文字或符号表达式为；

（3）在操作e结束后，还需等待至后，并调整（填A或B）使；

（4）实验结束后，装置A中的液面的刻度约为 cm（填整数）。

（5）图Ⅰ、图Ⅱ均不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气该实验可推论出氮气_________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。若使用图Ⅱ装置最终实验结果偏小，你认为导致这一结果的原因可能是， (写两点即可) ；

（6）相比较图Ⅱ而言，图Ⅰ优点是。

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题型：简答题
难度：中等

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金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。由于金刚石和石墨中_____________________________不同,因而物理性质有很大的差异。木炭、活性碳具有疏松多孔的结构，可以用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质，木炭、活性炭的这种性质叫做____________________。

碳原子的排列方式不同吸附性【解析】金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因而物理性质有很大的差异；木炭、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

黄河是中华民族的母亲河，而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩，生态环境恶化加剧。

（1）2月2日是世界湿地日，今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”。湿地的物种资源丰富，分布着大量的植物群落，可以缓解温室效应。湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的，其过程可以表示为：淀粉组成中一定含有_______元素,可能含有______元素。

（2）“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因可能有___________________________________________________________(答出一条即可)。

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下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是（）

A. 图中生成物全部是化合物

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 此反应有单质生成

D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

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在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是（）

A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5

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1996年诺贝尔化学奖授于发现C60有重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。下列关于C70的说法正确的是（）

A. C70是一种化合物

B. C70这种物质是由碳原子构成的

C. C70属于单质

D. C70的相对分子质量是840g

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关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（）

A. 都是无色有毒的气体

B. 都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应

C. 都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红

D. 都能用碳和氧气反应制得

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题型：简答题
难度：中等

某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则

①在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;

②滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;

③若滤液甲是蓝色的，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;

④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。

上述四种说法中正确的个数为

A. 1 个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

C 【解析】在金属活动顺序表中，由于金属的活动性顺序是：铝>锌>铜>银，向一定量AgNO3和 (NO3)3的混合溶液加入铜粉和和锌粉，锌先与AgNO3反应生成了硝酸锌和银，不能与Al(NO3)3反应，当锌完全反应后，铜再与AgNO3反应生成了硝酸铜和银。由此可知：①滤液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正确；②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，没有Al，错误；③若滤液显蓝色... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

中考复习阶段，小谢同学梳理了以下知识：①生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度⑥淬火后的针制钓鱼钩。其中你认为合理的个数是：

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的

A. A B. B C. C D. D

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区分下列各组物质的两种方法都正确的是

序号	需区分物质	方法一	方法二
A	浓盐酸和浓硫酸	用木条检验	闻气味
B	氢氧化钠固体和食盐	加水	加盐酸
C	铁粉和炭粉	用水搅拌	加稀硫酸
D	氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液	用无色酚酞溶液试液	通入CO2

A. A B. B C. C D. D

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下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. A的溶解度比B大

B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B

C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2

D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

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根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是 ( )

A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子

B. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子

C. 当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子

D. 镁离子与氯离子的电子层数相等

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题型：单选题
难度：困难

银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃ 和80℃ ，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】

(1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式___________________。

(2)操作Ⅰ的名称为____________。

(3)写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式____________，其基本反应类型为__________________。

(4)固体混合物B的组成为______；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是_________。

(5)煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用______________，CuAlO2中铜元素的化合价为________价。

２Cu ＋O2２CuO 过滤 Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Al(OH)3↓或 CuSO4＋2NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 Al(OH)3和CuO 防止Al(OH)3和NaOH发生反应作保护气 +1 【解析】本题是以从废料中回收银，并制备铜化工产品为背景，考查了混合物的分离、碱和盐的性质等知识。 (1) 在空气中进行熔炼时，铜能和空气... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。

①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

②二氧化硅的化学式为________。

③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_________。

（2）请从入中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。①氧化物：_______；②酸：________；③盐：________。

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在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质且如下表.下列说法正确的是

物质	X	O2	CO2	H20
反应前的质量/g	19	34	6	2
反应后的质量/g	11	待侧	28	20

A. 表中的待测值为32 B. X中一定含有C、H、O元素

C. 该反应是置换反应 D. 反应中CO2和H2O的质量比为11:9

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除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是

A. NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发

B. CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃

C. NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤

D. CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

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把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为

A. Z＞X＞M＞Y B. X＞Z＞M＞Y C. X＞Z＞Y＞M D. Y＞M＞Z＞X

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下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是

A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡

B．验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴

C．鉴别化肥KNO3和NH4CI，取样与熟石灰混合研磨，闻气味

D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红

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题型：流程题
难度：困难

归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是

A．操作顺序	B．生活化学
①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ②配制溶液需经过计算、称量、溶解等	①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
C．解释说明	D．化学鉴别
①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性	①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】①制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，否则易导致水倒流使试管炸裂；②氢氧化钙可用来改良酸性土壤，氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用；应该用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛；选C 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下列说法正确的是

A. 铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属

B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应

C. 盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异

D. 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥

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据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是( )

A. Na2He中Na为+1价，He为-1价 B. Na2He中Na、He元素的质量比为2:1

C. Na2He中含有金属元素和稀有气体元素 D. 稀有气体都很稳定，不与任何物质反应

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选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）

A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①

C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热

D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

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化学与我们的生活相关。以下说法正确的是

①为保护水资源应禁止使用化肥农药

②回收废旧金属有利于节约资源

③天然气泄漏应立即打开排气扇换气

④用聚氯乙烯塑料包装食品

⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾

A．②⑤ B．②③⑤ C。④⑤ D．①③④

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钠与水反应生成NaOH和H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有水剩余)。

求：(1)生成NaOH的质量是多少？

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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题型：单选题
难度：中等

a．连接装置

b．；

c．加入水并调整B的高度，使A、B两侧液面相平，此时A中的液面于刻度15cm处；

d．将过量的白磷放在惰性电热板上，盖紧密封盖；

e．通电加热白磷至充分反应；

（1）操作b为：；

（2）操作e 过程中的现象：① ，② ，该反应的文字或符号表达式为；

（3）在操作e结束后，还需等待至后，并调整（填A或B）使；

（4）实验结束后，装置A中的液面的刻度约为 cm（填整数）。

（6）相比较图Ⅱ而言，图Ⅰ优点是。

（1）检查装置的气密性（2）①白磷燃烧，产生大量白烟 ②装置A中液面先下降，后上升白磷+氧气五氧化二磷（3）冷却至室温 B A、B中液面相平（4）12 （5）难不活泼装置漏气药品不足（6）环保（合理即可）【解析】试题分析：（1）有气体参与或产生即涉及到气压的实验需检查装置的气密性；（2）现象分别为白磷的燃烧和因气压改变致使A和B中... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据下表内容回答：

溶解物质

悬浮物质

主要气体

主要离子

生物生成物

细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等

氧气

二氧化碳

硫化氢等

钙离子、氯离子、

硫酸根离子

镁离子

NH4+、NO2－、

HPO42－、Fe3+、

H2PO4—等

⑴写出“主要气体”中两种气体的化学式________、________；

⑵写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号________、________；

⑶写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式________ ．

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6月12日端午节，妈妈带小凤去市场购物，在选购衣服时，小凤用自己学过的化学知识很轻松地帮妈妈区分了棉纤维、羊毛纤维和合成纤维三种不同材质的衣料．她使用的是　　的方法．在妈妈购买的纯棉T恤、塑料整理箱、顺丁橡胶底运动鞋、腈纶背包等物品中，小凤指出其中不含有机合成材料的是　　．

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A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出反应①的化学方程式，其中B物质在该反应中起作用．

（2）反应②中的现象为．

（3）反应③的基本类型是反应．

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用化学方程式解释下列事实

（1）加热黑色固体混合物生成红色金属单质　；

（2）石灰浆刷墙，墙壁“出汗”　　；

（3）酒精用作火锅燃料　　．

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实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检验装置的气密性 ②搭配装置 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④向反应器中放入小块大理石 ⑤收集气体．其中正确的操作顺序是 ________

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题型：实验题
难度：中等

根据图1、图2回答问题：

（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号）

（2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点，。

（1）AD或CD（2）C，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧（3）误差少，减少污染【解析】试题分析：（1）实验室制取气体即可选用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物加热还可选用双氧水和二氧化锰的混合物常温制取氧气，收集氧气即可选用向上排空气法又可选用排水法收集，但排水法收集的氧气纯净；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，属固液在常温下的反应，选... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

生活中处处有化学。请用化学知识回答以下生活中的问题：

（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用pH试纸测定水的酸碱度，在生活中可用区分硬水和软水。

（2）清洗餐具上的油污常用到洗涤剂，是因为洗涤剂有功能。

（3）奶制品含有丰富的钙（填“单质”或“元素”），人体每天要摄入足够量的钙，老年人缺钙会导致______________。

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不同种元素最本质的区别是

A．中子数不同

B．质子数不同

C．相对原子质量不同

D．中子数和核外电子数之和不同

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如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B. t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％

C. 在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量

D. t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等

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夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为

A．溶液中溶剂质量减小 B．变成了不饱和溶液

C．温度下降，硝酸钾溶解度减小 D．溶液中溶质质量增加

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下列有关溶液的说法符合实际的是（）

A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现

B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液

C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+

D．溶液一定是无色透明的液体

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题型：填空题
难度：中等

人们在工作、生活中的下列做法不安全的是（）

A．液化石油气泄露时，立即关闭气瓶阀门并开窗通风

B．霉变的花生先用水漂洗，再煮熟后食用

C．酒精灯内的酒精洒出燃烧时，立即用湿抹布盖灭

D．燃放烟花爆竹时远离人群和可燃物

B 【解析】试题分析：A、液化石油气泄露的处理方法：立即关闭气瓶阀门并开窗通风，不能使用电，正确；B、霉变的花生有致癌物，不能食用，做法不安全，错误；C、酒精灯引起火灾的处理方法：立即用湿抹布盖灭；正确；D、燃放烟花爆竹时远离人群和可燃物，防止伤人和引起火灾．正确。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A. Zn B. O C. N2 D. NO2

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下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )

A. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变

B. 物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化

C. 氯化钠是由离子构成的化合物

D. 分子间有一定的间隔，原子间没有间隔

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过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。

【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙

（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到____，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。

（2）此供氧剂的保存方法是______。

（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由___。

【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定

【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要______，再读出体积。

（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是___________。

a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时

c．导管口冒出气泡很多时

（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置__________（填序号）可以避免此误差。

【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：

（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式__________；

（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________；

（3）洗涤沉淀的目的是 __________；

（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_____溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。

（5）若供氧剂的质量m=5 g，碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________（实验过程）

（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是___ 。

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自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。

（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。

（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；

②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；

③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。

（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。

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请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：

（1）写出图中标号仪器的名称：I_____、II______．

（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用_____发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式______。

（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明_____。石蕊试液最终呈_____色，使石蕊试液变色的微粒符号是______。

（4）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式_______。

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题型：单选题
难度：中等

地沟油中含有黄曲霉素B2（C17H14O6），下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是

A. 黄曲霉素B2是有机高分子化合物

B. 黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成

C. 黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6

D. 黄曲霉素B2中氢元素的质量分数最小

D 【解析】A、黄曲霉素B2的相对分子质量为12×17+1×14+16×6=314，不属于有机高分子化合物，错误；B、黄曲霉素B2由黄曲霉素B2分子构成，错误；C、黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×17）：（1×14）：（16×6）=102：7：48，错误；D、黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×17）：（1×14）：（16×6）=102：7：48，故... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是

A. 开灯检查泄漏情况 B. 迅速关闭阀门，打开门窗通风

C. 打开抽油烟机排出泄漏的气体 D. 在房间里放一盆水吸收泄漏的气体

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垃圾也是一种资源。下列是可回收标识的是

A. A B. B C. C D. D

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下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 饱和食盐水 D. 浓氢氧化钠溶液

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硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，反应的化学方程式为：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是

A．N2O B．NO C．NO2 D．N2

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日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是

A. 中子数为145 B. 核电荷数为239

C. 质子数为94 D. 核外电子数为94

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题型：单选题
难度：中等

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