题目内容

5．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）
A．反应前后元素化合价都没变B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子种类没有改变D．参加反应的两种分子个数比为1：2

分析 根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比．

解答 解：由反应的微观示意图可知：
A、反应前的两种物质都是单质，化合价都是0，变成化合物元素的化合价发生了改变，故A错误；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、反应前后分子种类发生了改变．故C错误；
D、参加反应的两种分子个数比为1：1，故D错误．
故选B．

点评 本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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15．根据物质的组成．小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示）．下列对分类结果判断正确的是（　　）
类别物质
甲硫酸、碳酸钠
乙氧气、铜
A．甲为酸，乙为单质B．甲为化合物，乙为单质
C．甲为氧化物，乙为金属D．甲为盐，乙为氧化物
16．下列各项为小明同学记录的实验现象，与事实相符的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色固体
B．加碘盐中混入面粉时变成蓝色
C．高温加热时，黄铜比铜更易熔化
D．镁在空气中燃烧时，生成黑色固体
13．下列实验操作规范的是（　　）
A．
装药品		B．
闻气体气味
C．
滴管用后不洗插回原瓶		D．
用力塞紧橡皮塞
20．某天然矿泉水标签（已破损）如下，请认认真阅读后填空．

（1）标签中只硫酸根离子符号被损毁，硫酸根离子的化学符号应该是SO42-．该天然矿泉水中含有多种杂质，其中可用于治疗胃酸过多症的一种常见物质的化学式为NaHCO3．
（2）该矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的Zn2+或锌元素有关；该矿泉水显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）鉴别该天然矿泉水是硬水还是软水方法是加肥皂水；实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏．
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂所用试剂和方法
ACO2CO通入O2，点燃
B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
DNaClNa2CO3先加入适量澄清的石灰水，再过滤
A．A、B．B、C．C、D．D、
17．请结合图回答问题：

（1）实验室选用A、D装置制取O2，选用的药品是高锰酸钾（或KMnO4），气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），目的是以防水倒流进试管炸裂试管．
（2）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填
序号），反应的化学反应方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2H2O+2NH3↑．
（3）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是能够控制反应的发生和停止．
（4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是c（填序号）．
a．1→2→4→3    b．2→1→3→4    c．4→3→1→2    d．3→4→2→1．
14．下列说法正确的是（　　）
A．浓硫酸露置在空气中溶质的质量分数会变大
B．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子
C．用适量的稀盐酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
D．通过溶解、过滤的方法除去生石灰中的碳酸钙
15．甲烷（CH4）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验． 该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．

已知装置 B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色．
（1）实验步骤：
Ⅰ．通人甲烷气体．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
Ⅲ．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3）有关数据：
A中玻璃管及物质总质量/gB装置及物质总质量/gD装置及物质总质量/g
反应前108.0212.0131.0
反应后106.4212.9132.1
请回答下列问题：
（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与C相同．
A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳    B．用过氧化氢制氧气    C．用高锰酸钾制氧气
（2）甲烷还原氧化铜的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H2O+CO2．
（3）实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤Ⅰ是排尽除去装置中的空气； 步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的气体全部排出，减小实验误差．
（4）请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为108.0g-106.4g=（212.9g-212．og）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．

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