题目内容

15．根据物质的组成．小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示）．下列对分类结果判断正确的是（　　）
类别物质
甲硫酸、碳酸钠
乙氧气、铜
A．甲为酸，乙为单质B．甲为化合物，乙为单质
C．甲为氧化物，乙为金属D．甲为盐，乙为氧化物

分析 酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐；由一种元素组成的纯净物是单质；由不同元素组成的纯净物是化合物；氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，据此分析．

解答 解：甲：硫酸属于化合物中的酸，碳酸钠属于化合物的盐；
乙：氧气、铜都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；
A、由上分析可知，甲为化合物，乙为单质，故错误；
B、由上分析可知，甲为化合物，乙为单质，故正确；
C、由上分析可知，甲中没有氧化物，乙中的铜为金属，氧气不是金属，故错误；
D、由上分析可知，甲中的碳酸钠是盐，而硫酸不是盐，乙中没有氧化物，故错误．
故选B．

点评 本题考查物质的分类应用，注意物质组成的分析，概念的实质理解，题目较简单．

练习册系列答案
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5．下列防锈措施合理的是（　　）
A．经常用水冲洗自行车链条B．用过的菜刀及时用盐水清洗
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．在铁制暖片上刷油漆
6．工业上常用氧化黄铁矿的方法来制取硫酸亚铁，从而获取绿矾（FeSO4•7H2O）．氧化黄铁矿的方程式为：2X+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeSO4+2H2SO4，则黄铁矿的化学式为（　　）
A．FeSB．Fe2（SO4）3C．FeS2D．FeSO3
3．某化学兴趣小组的同学对一份赤铁矿石（主要成分氧化铁，假设杂质不参与反应，也不分解）样品纯度进行探究．他们称取了10g固体样品，用图所示的装置进行实验．

（1）装置A中发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室还可用装置A制取其他气体，写出相应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集该气体的方法可以是排水法或向上排空气法；
（3）装置D的作用除去混合气体中的二氧化碳，装置G的作用点燃一氧化碳，以防污染空气；
（4）装置E中充分反应后，质量减轻2.4g，赤铁矿石的纯度为80%．
10．氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；
（2）已知试剂Ⅱ的名称是碳酸钾溶液，则试剂Ⅲ的名称是盐酸；
（3）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．
20．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为1：1
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D．反应产生水的质量相等
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；
（3）t2℃时，将一定质量的A物质溶于50g水中恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5%；
（4）用上述饱和溶液配制t2℃时10g10%的A溶液，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱
和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是CD（填序号，下同）
A．溶剂质量一定变小       B．溶质质量一定变大
C．溶液浓度可能变大       D．溶液质量可能不变
（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥．
5．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）
A．反应前后元素化合价都没变B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子种类没有改变D．参加反应的两种分子个数比为1：2

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