题目内容

11．某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是除去混合气体中的二氧化碳；
（3）加热后，E中玻璃管里的现象红色粉末变黑，反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）根据设计意图，观察到A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是没有尾气处理装置．

分析 （1）为确保实验能够顺利进行，制取气体的装置要检查气密性；
（2）氢氧化钠溶液具有可吸收二氧化碳的特性；
（3）根据一氧化碳的性质和物质的颜色进行解答；
（4）根据二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊和一氧化碳还原氧化铁判断；
（5）根据都有一氧化碳，要进行尾气处理考虑．

解答 解：（1）装置连接好之后，装药品之前必须检查装置的气密性；
（2）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体．故作用是：除去空气中的二氧化碳；
（3）一氧化碳具有还原性，可与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内红色粉末变黑，反应方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，一氧化碳可以还原氧化铁，所以确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是：A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象；
（5）因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要对尾气进行点燃或收集处理；
故答案为：（1）检查装置的气密性；
（2）除去混合气体中的二氧化碳；
（3）红色粉末变黑；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；    
（4）A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象；
（5）没有尾气处理装置．

点评 了解CO具有还原性、CO2的使石灰水变浑浊的性质；同时还要了解氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体．这些都是基础知识，需要同学们了解课本知识，才能结合题意灵活解答．

练习册系列答案
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①潮汐能　　　　 ②生物能　　　　　　 ③太阳能　　　　　　 ④化学能
（2）海水制“碱”．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3，再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示．

通过过程②可得到碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+X．请写出X的化学式NH4Cl，此反应属于复分解反应（选填”化合””分解“”复分解“”氧化“”置换“之一）
（3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t2℃时，A的溶解度为25g．图中P点的意义为在t1℃时AB的溶解度相等．
②t2℃时，AB饱和溶液溶质的质量分数为A＞B．（选填“＞““=““＜“之一）
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2．开辟防火带是山林防火的一个措施，在树林中间开辟通道的主要目的是（　　）
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19．下列变化只发生了物理变化的是（　　）
A．塑料降解B．酸雨腐蚀C．打造金饰D．烧碱潮解
6．制作“叶脉书签”需要配制100g12%的氢氧化钠溶液，下列说法中正确的是（　　）
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C．配制时所需实验仪器有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯
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16．下列实验操作及现象合理的是（　　）
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B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体
C．用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体
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3．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：
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（2）自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是D（填字母序号）
A．沉淀      B．吸附      C．过滤     D．蒸馏
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20．下列关于4P+5O2═2P2O5的说法正确的是（　　）
A．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
B．参加反应的磷原子和氧原子的个数相等
C．参加反应的磷与氧气的质量比为31：40
D．参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2：5
3．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a试管；b铁架台
（2）用A装置制取O2时，A中发生的反应方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）实验室如果利用A制取二氧化碳一般有以下步骤：
①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是C；
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①
实验室制取CO2 发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 收集二氧化碳气体的装置是E；
（4）要适当加快CO2的生成速度你认为可采用什么方法实现：使用颗粒较小的大理石  ．
（5）用图2实验可得到CO2密度比空气大，不助燃，不可燃的性质
（6）实验室如用装置C制取二氧化碳，比装置A具有的优点是便于控制反应的速率
（7）我国科学家陈乾旺等研究表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应会产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，可以满足工业用途．
二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;800大气压\;}}{440℃}$2Na2CO3+C．

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