题目内容

3．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2B．Zn+2HCl═ZnCl+H2
C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OD．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

分析 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．

解答 解：A、该反应是两种化合物相互交换成分的复分解反应，正确；
B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；
C、该反应的两种化合物没有交换成分，不属于复分解反应，错误；
D、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，错误；
故选A．

点评 本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取50.0g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）样品中NaOH的质量分数是多少？
（2）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：无论是氢氧化钠，还是变质后的碳酸钠，与硫酸反应时，都是每2个钠原子和1个硫酸根结合成1个硫酸钠，氢氧化钠变质后钠原子个数不变，因此需要硫酸的质量都相等（从钠元素质量守恒的角度解释）．
14．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的是（　　）
A．Zn（OH）2+2HClO4═Zn（ClO4）2+2H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
11．在蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是产生蓝色沉淀，这个反应的化学方程是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
18．为了鉴别室温下饱和石灰水和氢氧化钠溶液，现提供下列方法：
①用pH试纸测试溶液的pH；    ②用光学显微镜观察；    ③用嘴尝；    
④滴加FeCl3溶液；  ⑤通入二氧化碳；⑥加入碳酸钠溶液．
其中可行的是（　　）
A．①②④B．③④⑤⑥C．①④⑤D．⑤⑥
8．照相馆废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．直接排放对环境造成重金属污染，还白白浪费了资源．从保护环境和循环经济的角度出发，某科学小组为照相馆提供了如图方案从废液中提取Ag单质的方案．
（1）上述方案中，向废液中过量的铁的目的是使硝酸银完全反应．
（2）操作1的名称：过滤．操作1中所需要的仪器的名称：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台．
（3）固体A中含有的物质有：铁、银．向固体A中加入足量盐酸的目的是：使铁完全反应．
（4）此方案中发生的化学反应的方程式：①Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）如果让你帮忙验证得到的银粉是否还含有铁粉，你用的方法是：用磁铁吸引．
15．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质．
（1）Cu（Fe）盐酸；                 （2）NaCl（CuCl2）氢氧化钠溶液；
（3）FeCl2（CuCl2）铁粉；           （4）ZnSO4（CuSO4）锌．
12．请你回顾探究“盐酸能与哪些物质发生化学反应”的试验中镁条与稀盐酸反应的过程，回答下列问题：
（1）此变化从宏观上看到的现象有镁条逐渐减少，有大量气泡产生，触摸试管外壁感到发烫，说明反应过程中伴随着热量变化．
（2）物质之所以发生化学变化，从微观的角度分析，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新物质．
如图为镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是Mg、H+（写微粒符号，下同），产生的新微粒是Mg2+、H2，微粒的转化过程是（用文字表述）镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子
（3）写出该反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
14．常温下，下列不可能配制的溶液是（　　）
A．10%HClB．10%NaOHC．10%NaClD．10%Ca（OH）2

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