题目内容

19．如图为实验室常用的实验装置．回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a锥形瓶；b集气瓶．
（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先从水中取出导气管（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出一个用B、E组合制取气体的化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若要控制反应速度，可对装置进行的改动是将装置B中的长颈漏斗改为分液漏斗或注射器．若将发生装置由B改为C，其优点是可控制反应的发生和停止．
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．某同学用下图G、H、I组合收集H2S．

①用G收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：H起缓冲作用，防止NaOH溶液被倒吸入G装置中，I吸收硫化氢气体，防止污染空气污染．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据加热制取与排水法收集氧气的注意事项来分析；
（3）根据制取装置确定制取原理、根据仪器的特点分析其优点；
（4）根据反应的原理和化学方程式的写法来分析解答；
①根据收集气体的装置可以比较气体与空气密度的大小；
②不同的实验装置，功能不同，据装置特点分析解答．

解答 解：（1）a是锥形瓶，b是集气瓶；故填：锥形瓶；集气瓶；
（2）实验结束时，应先从水中取出导气管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸炸裂试管；故填：从水中取出导气管；
（3）B装置适用于固液常温下制取气体，用向下排空气法来收集气体，则是制取氢气，可用锌粒与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，若要控制反应速度，可将装置B中的长颈漏斗改为分液漏斗或注射器；将发生装置由B改为C，其优点是可控制反应的发生和停止；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；将装置B中的长颈漏斗改为分液漏斗或注射器；可控制反应的发生和停止；
（4）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反应化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；故填：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
①可以利用G装置收集H2S，该装置是长管进气，通过短管排空气，说明其密度比空气大；故填：大；
②H装置的作用是其缓冲作用，防止液体倒吸入G中；I装置的作用是吸收多余的H2S，预防H2S污染大气；故填：起缓冲作用，防止NaOH溶液被倒吸入G装置中；吸收硫化氢气体，防止污染空气污染．

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、装置的作用等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．

练习册系列答案
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12．人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（　　）
体液血浆胃液胆汁胰液
pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0
A．血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
13．空气中氮气的体积分数约为（　　）
A．21%B．0.94%C．0.03%D．78%
7．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界，回答下列问题：
I、认识物质的组成和构成
（1）从宏观上看，氧气和二氧化碳都是由元素组成的．

II、认识物质的制法
（2）指出图1中标有数字的仪器名称：①长颈漏斗．
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母序号），该化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）?某同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质
当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是B（填字母序号）
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
?当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得并检验二氧化碳，写出装置I中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
III、认识气体的收集方法
（5）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6．
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
排水法收集的气体中O2为2.5%
【实验设计与操作】
在通常状况下分别测定排空气法和
排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数．
用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图7（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水（填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%．

你认为二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是升温（或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液）．（写一条即可）
14．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）
温度（℃）020406080100
KNO313.331.663.9110169246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
I、上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大．
Ⅱ、请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾等．
Ⅲ、20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，请回答：所得三个溶液中一定属于饱和溶液的是A（填字母序号，下同），溶液质量的大小关系是B＞C＞A．
4．下列实验能用如图表示的是（　　）
A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
11．某同学为了探究肉汤变质的原因，做了甲、乙、丙三套装置，先将三份肉汤煮沸15分钟，然后将甲、乙装置放在为25℃的环境中，丙装置放入0℃的冰箱中．三天后，甲装置中的肉汤变质了，乙、丙装置中的肉汤未变质．请据此分析：

（1）将装置中的肉汤煮沸的目的是杀死细菌微生物．
（2）甲、丙组对照实验中的自变量是温度．
（3）对照甲、乙两组实验，可以探究的问题是肉汤腐败来自空气中的细菌．
8．通过化学基本概念和原理的学习，判断下列说法错误的是（　　）
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9．下列叙述正确的是（　　）
A．含碳元素的化合物一定是有机物
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