Question

2．二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳和氢气转化为具有多种用途的甲醇（CH₃OH）．
（1）镍的原子结构如图，则X为10；
（2）3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}$CH₃OH+Y，则Y的化学式H₂O；
（3）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物．氢是一种清洁能源（填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用新能源还有太阳能、风能等（至少一条）
（4）甲醇可用作赛车燃料．若其燃烧产物与乙醇相同．则其化学方程式为2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据在原子结构示意图中，圆圈内数字为核内质子数，等于核外的电子数解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答；
（3）根据可大力开发和利用的新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、水能等解答；
（4）根据甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水解答．

解答 解：
（1）在原子结构示意图中，圆圈内数字为核内质子数，等于核外的电子数，所以，则X的数值为28-2-8-2=18；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别是1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别是1、4、1，含有2个H、1个O，故则Y的化学式H₂O；
（3）氢气的燃烧产物是水，不污染环境，因此属于清洁能源，可大力开发和利用的新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、水能等．故答案为：清洁能源；太阳能、风能等
（4）甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可，故答案为：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
答案：
（1）18
（2）H₂O
（3）清洁能源；太阳能、风能等
（4）2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

点评 本考点考查新能源和化学方程式的书写，考查的知识点比较多，要加强记忆，综合应用．要求熟记1-20号元素，能画出它们的原子结构示意图，并能根据原子结构的最外层电子数判断是金属元素还是非金属元素，比较容易．