题目内容

14．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红（Fe2O3）的流程图如图1：
（1）写出焙烧中CO与Fe2O3反应的化学方程式Fe203+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C02；
（2）实验室完成操作①，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪器名称）；
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是C；
A．冷却后排入空气     B．燃烧后排放     C．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；
（5）洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列C（填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液      B．水     C．K2SO4的饱和溶液
（6）为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入C（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加A，观察现象即可判断（已知硫酸银在水中微溶，以沉淀形式存在）；
A．AgNO3溶液     B．过量的BaCl2溶液    C．过量的Ba（NO3）2溶液
（7）实验室用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3）和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量与反应温度关系图如图2．已知铁的氧化物有：FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
①0-400℃时，管内固体成分质量不变是因为未达到氧化铁反应的温度；
②写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

分析 （一）（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据过滤时用到的玻璃仪器进行分析；
（3）根据一氧化碳过量及一氧化碳的化学性质及用途进行分析；
（4）根据碳酸氢铵受热易分解进行分析；
（5）根据常温下K2SO4的溶解度小进行分析；
（6）根据实验的目的分析可知，检验氯离子时需要排除硫酸根离子的干扰进行分析；
（7）①根据铁的氧化物和一氧化碳反应的温度是高温，需要在800℃以上进行分析；
②根据质量变化分析生成物，再写出化学方程式．

解答 解：（一）（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe203+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C02；
（2）把不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用；
（4）碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；
（5）用硫酸钾饱和溶液清洗硫酸钾晶体，硫酸钾晶体不会减少，如果用水或其它溶液都会溶解一部分硫酸钾晶体；
（6）因为硫酸根离子和银离子也会生成白色的硫酸银沉淀，所以需要先检验硫酸根离子，然后再检验氯离子，检验硫酸根离子可以加入硝酸钡溶液，加入氯化钡溶液，会引入氯离子，对氯离子的检验后造成干扰，所以为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入硝酸钡（C），振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银（A），观察现象即可判断；
（二）（7）①铁的氧化物和一氧化碳反应的温度是高温，需要在800℃以上，所以0-400℃时，管内固体成分质量不变是因为未达到氧化铁反应的温度；
②根据固体质量的减少量可知开始一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁，随着温度升高再生成氧化亚铁，最后生成铁，所以在管内固体质量由48g变为46.4g时反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是四氧化三铁和二氧化碳，所以化学方程式为：3Fe203+C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe304+C02．
故答案为：（1）Fe203+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C02；
（2）漏斗；
（3）C；
（4）防止碳酸氢铵受热分解；
（5）C；
（6）C，A；
（7）①未达到氧化铁反应的温度；
②3Fe203+C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe304+C02．

点评 解答本题关键是要知道从题目中提取有用信息，熟悉化学方程式的书写步骤，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．

练习册系列答案
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（2）图2是小丽同学绘制的制取装置图，请你帮她补充完整；
（3）若补充一种仪器试管（填名称），还可制取另外一种气体，此仪器在化学实验中的用途是做少量试剂的反应器．
5．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）10℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小 （填“大”或“小”）；
（2）40℃时，在lO0g水中加入80g甲的固体，充分搅拌后所得溶液为饱和 （填“饱和”或“不饱和”）的溶液，且溶液的质量为160 g；
（3）50℃某溶液，所溶解的甲和乙物质都已饱和．把该溶液冷却至10℃，有晶体析出，经检验发现析出的晶体中乙的含量较少，其主要原因是③ （填编号）．
①50℃时，甲的溶解度更大
②10℃时，乙的溶解度更大
③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大
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2．二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳和氢气转化为具有多种用途的甲醇（CH3OH）．
（1）镍的原子结构如图，则X为10；
（2）3H2+CO2$\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}$CH3OH+Y，则Y的化学式H2O；
（3）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物．氢是一种清洁能源（填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用新能源还有太阳能、风能等（至少一条）
（4）甲醇可用作赛车燃料．若其燃烧产物与乙醇相同．则其化学方程式为2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
9．第53届世乒赛于4月26日至5月3日在苏州举行，今年比赛所用的乒乓球是用有机高分子聚合物为原料制成的新型乒乓球，不仅具备非易燃易爆的优点，而且原料成本也仅为传统材料的三分之一．制作这种乒乓球的材料是（　　）
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19．2014年3月22日是第二十二届“世界水日”水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
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（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）
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请计算：
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A．
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