题目内容
小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：
（1）表中“未填”部分的内容应为
（2）铁与氧气反应的符号表达式是
（3）通过以上探究，你认为铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 |
剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 |
剧烈燃烧 极少火星 |
剧烈燃烧 少量火星 |
未填 |
剧烈燃烧，火星四射
剧烈燃烧，火星四射
；（2）铁与氧气反应的符号表达式是
Fe+O2
Fe3O4
| 点燃 |
Fe+O2
Fe3O4
．该反应属于| 点燃 |
化合
化合
反应（填“化合”或“分解”）．（3）通过以上探究，你认为铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是
铁丝中含碳量≥0.6%
铁丝中含碳量≥0.6%
．分析：通过对比可知铁丝含碳越高，火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关．
解答：解：（1）由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多，所以未填内容应为：剧烈燃烧，火星四射；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故答案为：Fe+O2
Fe3O4，该反应是化合反应；
（3）由以上探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是铁丝中含碳量≥0.6%．
故答案为：（1）剧烈燃烧，火星四射；（2）Fe+O2
Fe3O4，化合；（3）铁丝中含碳量≥0.6%．
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故答案为：Fe+O2
| 点燃 |
（3）由以上探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是铁丝中含碳量≥0.6%．
故答案为：（1）剧烈燃烧，火星四射；（2）Fe+O2
| 点燃 |
点评：本题通过对比实验探究考查铁丝燃烧的现象和反应的化学方程式，同时要求能从探究中学会对比分析．
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（1）写出A图中产生气体的化学方程式：
（2）B图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有
（3）小明按C图进行实验时，结果集气瓶还是炸裂了，其可能的原因是
（4）铁丝燃烧的化学方程式是
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 |
剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 |
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