Question

化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称：a

锥形瓶

；b

长颈漏斗

．
（2）写出A图中产生气体的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有

密度比空气大

和

不能燃烧、不能支持燃烧

性质．这一性质在实际生活中的应用为

灭火

．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是

引燃铁丝

．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是

集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙

．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时 的现象	剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	剧烈燃烧 火星四射

结论：铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于

铁丝中含有的碳

引起的，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

．

Answer 1

分析：（1）根据实验室常用仪器的认识，进行解答；
（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答．
（4）在铁丝下端系一根火柴，火柴起引燃铁丝的作用．
（5）根据铁丝在氧气中燃烧实验时的注意事项分析；
（6）我们通常所用的铁丝中都含有少量的炭，炭是引起铁丝在氧气在燃烧时火星四射的原因．

解答：解：（1）根据实验室常用仪器的认识，可知仪器a、b的名称：a是锥形瓶，b是长颈漏斗；
（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，这是因为CO₂密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧；故可以用于灭火．
（4）铁丝的一端系一根火柴的作用是：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧．
（5）细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙，会使溅落的熔化物炸裂集气瓶底部．
（6）由实验现象可以看出，当铁丝中含碳量越多时，燃烧时火星就越多，因此铁丝燃烧火星四射是由里面的碳引起的，铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）密度比空气大；不能燃烧、不能支持燃烧；灭火
（4）引燃铁丝
（5）集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙
（6）铁丝中含有的碳；3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

点评：本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质、氧气的化学性质等即可正确解答本题．