Question

19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

• A． 50℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为50%
• B． 将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质或降低温度的方法
• C． 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，C溶液中溶质质量分数最小
• D． A中混有少量的B，可用蒸发结晶法提纯

Answer 1

分析 根据溶解度曲线的意义解答．溶解度曲线上任一点表示某物质在某温度下的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等，根据溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数，根据溶解度随温度变化的情况，分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法等．

解答 解：A、由甲的溶解度曲线可知，在50℃时，甲的溶解度是50g，则饱和溶液的溶质的质量分数是：$\frac{50g}{100g+50g}$×100%=33.3%．．故A说法错误；
B、由C种物质的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而减小，将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质或升高温度的方法．故B说法错误；
C、50℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C，温度降温到20℃时，A、B仍为饱和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，都大于C物质50℃时的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C说法正确；
D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高变化较大，B的溶解度随温度的升高变化不大，A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯．故D说法错误．
故选C．

点评 本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温．