Question

11．用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22.0g弹壳放在盛有100.0g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8g．计算：
（1）产生氢气的质量．
（2）弹壳中铜的质量．
（3）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量利用方程式可以求出反应的锌的质量，从而可以求出弹壳中铜的质量；
（3）根据氢气的质量也可求出反应生成的硫酸锌的质量，进而求出所得溶液中ZnSO₄的质量分数．

解答 解：（1）黄铜中的铜不能与酸反应生成氢气，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g；
（2）设反应的锌的质量是x，生成硫酸锌的质量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g，y=16.1g
弹壳中铜的质量：22g-6.5g=15.5g；
（3）反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数：$\frac{16.1g}{121.8g-15.5g}$×100%=15.1%；
答：（1）产生氢气的质量是0.2g；
（2）弹壳中铜的质量是15.5g；
（3）反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数15.1%．

点评 本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口．