Question

在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．
（1）加入的X溶液应该是

 

溶液；
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是

 

；
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入

 

，若有现象，说明酸过量．
①铜          ②铁         ③BaCl₂溶液         ④KOH溶液．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据指示剂与酸碱性变色情况分析；
（2）根据浓硫酸溶于水放热分析；
（3）证明酸的存在，也就是证明氢离子的存在．

解答：解：（1）由题意可知：在氢氧化钠溶液中加入X溶液，溶液会变红色，所以X溶液应该是酚酞试液．
（2）因为浓硫酸溶于水会放热，无法证明碱与酸能发生反应，且放出热量．
（3）①铜不与硫酸反应，没有现象，不能证明酸是否过量；
②铁与硫酸反应，有气泡冒出，能证明酸是否过量；
③BaCl₂溶液与硫酸反应，也可以与氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠反应，都会生成白色沉淀，不能证明酸是否过量；
④KOH溶液与硫酸反应，但没有现象，不能证明酸是否过量；
故答案为：（3分）（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热
（3）②

点评：主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，以及物质的鉴别，培养学生分析问题、应用知识的能力．