题目内容
20．
如图是电解水的实验装置，在实验中可以直接观察到的现象是（ ）| A． | a、b管内产生的气体分别是氢气和氧气，且体积比约为2：1 | |
| B． | 水由氢元素和氧元素组成 | |
| C． | 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 | |
| D． | 两电极均产生气泡，a、b管内气体的体积比约为2：1 |
分析 电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．
解答 解：水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的；根据水的化学式H2O，水由氢、氧元素组成的纯净物，其中H、O元素质量比=1：8，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
A、有氢气和氧气产生，且体积比为2：1，说法正确但不是直接观察到的现象；
B、水是由氢、氧两种元素组成的；说法正确但不是直接观察到的现象；
C、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，说法正确但不是直接观察到的现象；
D、两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2：1，是能直接观察到的现象．
故选：D．
点评 通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．
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11．人们的日常生活离不开金属材料，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是A（填序号）．
A．铁锅 B．铝制易拉罐 C．铜导线
（2）生铁和钢的主要区别在于含碳量不同．
（3）每年因钢铁生锈造成的经济损失很大，如图甲是铁生锈的对比实验．一周后A试管中的铁钉最先锈蚀，由此得出结论：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的过程．
（4）日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀．下列做法中不能起到防锈作用的是⑤⑥⑦（填番号）．
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油 ③在铁器表面刷油漆 ④切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦保留铁件表面的铁锈作保护层
（5）菱铁矿（主要成分是 FeCO3）能冶炼生铁，现取一定量的矿石样品做如图乙所示的实验，（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化，所有反应均充分进行）提示：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑
则实验所用样品中FeCO3的质量为5.8g．
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是A（填序号）．
A．铁锅 B．铝制易拉罐 C．铜导线
（2）生铁和钢的主要区别在于含碳量不同．
（3）每年因钢铁生锈造成的经济损失很大，如图甲是铁生锈的对比实验．一周后A试管中的铁钉最先锈蚀，由此得出结论：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的过程．
（4）日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀．下列做法中不能起到防锈作用的是⑤⑥⑦（填番号）．
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油 ③在铁器表面刷油漆 ④切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦保留铁件表面的铁锈作保护层
（5）菱铁矿（主要成分是 FeCO3）能冶炼生铁，现取一定量的矿石样品做如图乙所示的实验，（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化，所有反应均充分进行）提示：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑
| 实验前 | 实验后 | |
| 硬质玻璃管（含样品） | 165.6g | 162.6g |
8．下列过程中发生了化学变化的是（ ）
| A． | 湿衣服晾干 | B． | 铁水铸造成锅 | C． | 冰雪融化 | D． | 粮食酿成酒 |
15．与元素化学性质的关系最密切的是（ ）
| A． | 原子核外的最外层电子数 | B． | 原子核内的中子数 | ||
| C． | 原子核内的质子数 | D． | 元素的相对原子质量 |
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如表（元素周期表的部分内容）回答有关问题．
（1）请从表中查出硼元素的一条信息：硼的元素符号为B．
（2）第3周期（横行）属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl（填化学式），构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（填标号）．
①C和Ne ②Be和Mg ③Al和Si ④F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
| 周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（2）第3周期（横行）属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl（填化学式），构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（填标号）．
①C和Ne ②Be和Mg ③Al和Si ④F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
12．下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列正确的是（ ）
| A． | 生铁、食盐、冰水 | B． | 氢气、硫酸钠、水 | ||
| C． | 氧气、碳酸钙、空气 | D． | 金刚石、熟石灰、石油 |
9．日常生活常接触到“高钙牛奶、碘盐”、“加铁酱油”等用品，这里的钙、碘、铁指的是（ ）
| A． | 单质 | B． | 原子 | C． | 离子 | D． | 元素 |