Question

图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为

 

g；
（2）P点表示

 

；
（3）当温度

 

时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度．
（4）若想从NaCl的溶液中得到其晶体，最好采用

 

结晶方法．
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是

 

（填字母序号）．
A．氢氧化钠     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶解时的吸热或放热现象,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况．

解答：解：（1）据图可以看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故填：10．
（2）P点表示在30℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相同，故填：30℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相同．
（3）据图可以看出，在温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故填：小于30℃；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适宜使用蒸发的方法结晶，故填：蒸发； 
（5）20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明加入的物质能使溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，生石灰与水反应放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量温度降低，浓硫酸溶于水放热温度升高，故填：C．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．