Question

10．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10g放入烧杯中，加入过量的稀硫酸充分反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量得反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g． 计算生铁样品中杂质的质量分数．

Answer 1

分析 由生成气体的质量根据化学方程式可以计算出样品中铁的质量，进而计算出杂质的质量．

解答 解：根据质量守恒定律，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少0.34克即为生成的氢气的质量，
设生铁样品中铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                         2
x                        0.34g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.34g}$
x=9.52g
生铁样品中杂质的质量分数为：$\frac{10g-9.52g}{10g}×$100%=4.8%，
答：生铁样品中杂质的质量分数4.8%．

点评 本题主要考查含杂质的物质的化学方程式计算，难度较大．