题目内容

18．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．Na2CO3$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{NaOH}{→}$Ca（OH）2B．KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{Fe/点燃}{→}$Fe2O3
C．SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）3

分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

解答 解：A、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液发生复分解反应，故选项错误．
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中反应生成四氧化三铁，故选项错误．
C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，物质间转化均能一步实现，故选项正确．
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故选项错误．
故选：C．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
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8．根据如图1装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用装置A作为氧气的发生装置，化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；选用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氧气和氢气均可选用装置E（填字母）作为收集装置．
（3）实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用图2所示装置，可以得到纯净、干燥的二氧化碳．用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；装置接口的连接顺序：发生装置→4，3→1，2→收集装置（填数字）．
9．我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康．硫酸铜属于（　　）
A．碱B．氧化物C．盐D．酸
6．我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：
（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，反应1化学反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）反应2中的化学方程式为：2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑．
（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）=8：1，当配炭比2：1～3：1时硫酸镁转化率低的原因是炭粉较多，硫酸镁被炭粉包裹，受热面积小，传热性降低．
（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为2h、800℃．

（5）尾气直接排放到空气中会引起温室效应、酸雨两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
13．下列对实验现象描述或实验操作正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，蓝紫色火焰
B．稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色
C．蒸发时，液体接近蒸干即停止加热
D．加热碱式碳酸铜，蓝色固体变为黑色
3．江西的特色小吃品种繁多，历史悠久，独具地方特色．下面几个地市的著名特色小吃中所含营养物质维生素较多的是（　　）
A．赣州南酸枣糕B．湖口酒糟鱼C．南昌米粉D．安福火腿
10．科学合理的分析和判断是解决化学问题的重要依据．下列分析不正确的是（　　）
A．物质燃烧后的残余物质量都是减少的
B．向20℃的饱和硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，溶液质量不变
C．向稀盐酸中加入一定量铝粉，完全反应后溶液质量增加
D．把硝酸铵和某物质研磨后产生刺鼻的氨气，可判断该物质一定是碱性的
7．下列物质由分子构成的是（　　）
A．氧化镁B．氨气C．氩气D．铁
19．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m．某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究．
Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产．
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为氧化铁．“过筛”与化学实验中的过滤原理相似（填操作名称）．
（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+．你认为下列氧化剂中最合适的是C（填标号），原因是不引入其他杂质．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是AB．
A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本
Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究．
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g．
则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为2：4：1．
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O．
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究．
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究．（已知SO3的熔点为16.8℃）．
【提出假设】
假设1：所得气体的成分是SO3；
假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
假设3：所得气体的成分是SO3、SO2、O2．
【设计实验】
按下图装置进行实验．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
【实验结论】
通过实验现象判断，假设3成立．
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g．

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