Question

20．三硝酸甘油酯是诺贝尔经过长期的研究与试验发明的一种安全炸药，三硝酸甘油酯的化学式为C₃H₅N₃O₉，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆剂\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
（1）X的化学式是N₂．
（2）推断X的化学式的依据是质量守恒定律．
（3）若生成13.2g二氧化碳，则同时生成X的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化学反应过程中，原子的种类和数目不变进行解答；
（2）根据质量守恒定律可知推知X的化学式进行解答；
（3）根据二氧化碳的质量求出生成氮气的质量即可．

解答 解：（1）化学方程式左边有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子和36个氧原子，
化学方程式右边有12个碳原子、20个氢原子、36个氧原子和6个X分子；
根据质量守恒定律可知化学方程式左右两边的原子数目相等；因此6个X分子共含有12个氮原子，所以1个X分子含有2个氮原子，X的化学式为N₂．故填：N₂；
（2）推断X的化学式的依据是质量守恒定律；故答案为：质量守恒定律；
（3）设生成氮气的质量为x．
4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆剂\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6N₂↑+O₂↑
                                  528                    168
                                   13.2g                   x
$\frac{528}{13.2g}=\frac{168}{x}$
x=4.2g
答：生成氮气的质量为4.2g．

点评 本题主要考查质量守恒定律的应用以及化学方程式的基本计算，难度稍大．