题目内容

某同学设计实验，请协助其完成实验报告，并回答相关问题．
（一）实验目的：研究化学反应速率与反应物浓度的关系
（二）实验用品：稀盐酸NaOH溶液铝片红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸烧杯玻璃棒胶头滴管
（三）实验内容：

实验步骤	实验现象	结论、解释与化学方程式
1、向一定量的盐酸中加入铝片	有_____________出现	化学方程式： _____________________
2、向上述正在反应中的溶液里逐滴加入NaOH溶液	产生气泡的速度逐渐减慢；一段时间后，溶液中没有气泡放出．	原因：_______________ 化学方程式：__________ 结论：_______________
3、继续向上述溶液中滴加NaOH溶液	溶液中又开始有气泡生成	------------------

（四）该同学对实验步骤的现象进行如下探究：
（1）查阅资料后得知：铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑为证明第三步操作时，NaOH已经完全过量，该同学可以采用______的操作
（2）若最终铝片完全溶解，则得到的H₂比铝片全部与盐酸反应得到的H₂质量（______ ）
A、偏大；B、相等
C、偏小；D、无法确定．

【答案】分析：稀盐酸和铝能反应生成氯化铝和氢气，反应速率与稀盐酸的浓度有关，稀盐酸浓度越大，反应速率越快．当加入氢氧化钠时，氢氧化钠能和盐酸反应，从而使盐酸的浓度减小，生成氢气的速率越来越小，直到不再产生氢气．继续加入氢氧化钠时，又有氢气产生，说明氢氧化钠能和铝反应生成氢气．
解答：解：（三）实验内容
1、铝和盐酸反应生成氢气，氢气不溶于水．
故填：气泡；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2、盐酸能和氢氧化钠发生中和反应．
故填：溶液中盐酸的浓度在降低；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；反应物的浓度越低反应速率越慢．
（四）该同学对实验步骤的现象进行如下探究：
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝．
故填：取此时溶液滴到红色石蕊试纸上．
（2）根据化学方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，相同质量的铝与盐酸、氢氧化钠充分反应生成的氢气质量相等．
故选B
点评：本题主要考查了如何根据物质的性质和实验现象来推断实验结论的问题．