题目内容

20．国家规定工业废水排放的pH范围：6＜pH＜9，某工厂废水的pH为10.5，要使其pH达到允许排放的范围，下列措施不可行的是（　　）
A．加入适量的石灰石粉末B．加入适量的稀硫酸
C．通入适量的二氧化碳气体D．加入适量的酸性废水

分析 根据酸碱中和的知识进行分析，废水的pH为10.5，呈碱性，排放标准为6＜pH＜9，可以加入显酸性的物质．

解答 解：A、碳酸钙不与碱性物质反应，故A错误，选；
B、加入适量的稀硫酸能与废水中的碱性物质反应，故B方法正确，不选；
C、通入适量的二氧化碳能与废水中的碱性物质反应，故C方法正确，不选；
D、加入适量的酸性废水能与废液中的碱性物质反应，故D方法正确，不选；
故选A．

点评 本题考查了废水的处理方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
10．如图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中原子的个数没有变
D．参加反应的两种分子个数之比为3：2
11．已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，据此判断下列说法中错误的是（　　）
A．钠不能保存在水中
B．将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中会变为蓝色
C．不能用手直接拿金属钠
D．将钠投入硫酸铜溶液中会析出红色物质
8．有两瓶体积相同的溶液，一瓶为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸，下列方法，不能用来区别它们的是（　　）
A．看外观
B．分别加入到少量水中，观察温度的变化
C．分别称量
D．分别用小木条蘸取少量，观察木条是否变黑
15．下列化肥中，与熟石灰混合研磨有刺激性气味气体生成的是（　　）
A．尿素B．碳酸氢铵C．氯化钾D．硫酸钾
5．关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（　　）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
C．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
12．一包干燥的红色粉末可能含有Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．为确定其组成，请你参与探究．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu   ②只有Fe2O3  ③只有Fe（OH）3④是Fe2O3与Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu与Fe2O3的混合物  ⑥是Cu与Fe（OH）3的混合物
【资料获悉】
（1）2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O    
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝；
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路】利用性质差异，先确定是否含Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择
适当的试剂和方法探究其组成．（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的③④⑥（填猜想中的序号）．

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为丙的观点正确（填“乙”或“丙”）．
（3）为确定红色粉末的组成，丁同学提出提出两种方案：a通过A装置质量变化来计算，b通过B装置质量变化来计算．
【交流讨论】
（1）中先通CO气体的作用是排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．
（2）选择a（填a或b）方案实验数据，计算确定红色粉末的组成更合理．
（3）A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑．
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，装置有严重不足之处．你认为该如何改进？在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉．
【拓展延伸】有同学提出用H2代替CO，并将B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管也能确定其组成，你认为是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
9．某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水的实验．
资料：
1：电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2：Cl2能溶于水．
探究活动一：确定电解饱和食盐水后的产物
（1）此电解原理与电解水原理类似，则a端为电源的负
极，甲组同学为了收集另一电极产生的气体，
他们用向上排空气法 法进行收集；
（2）甲组同学从K处取出一部分待测液，往里面加入
酚酞，发现溶液变红，说明电解后生成了氢氧化钠；
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取10g待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀硫酸的质量/g04.06.08.010.012.0
烧杯中溶液的pH13.012.812.512.37.01.3
（3）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（4）当加入6g稀硫酸时，溶液中溶质为氢氧化钠、硫酸钠，利用氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时的实验数据，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为16%；
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（5）步骤 ②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取少量反应后的待测溶液，滴加氢氧化钠；产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）；
（6）步骤 ③过滤出的沉淀物是氢氧化镁（填物质的名称）；
（7）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所
测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
10．下列说法中正确的是（　　）
A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素
B．由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．盐的组成元素中一定不含氢元素
D．不饱和溶液变成饱和溶液后溶质的质量分数可能不变

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