Question

12．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是①③（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．

Answer 1

分析 ①根据锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；
②由方程式分析可知：生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，据此分析；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，消耗的两种金属的质量一定不等；
⑤由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析．

解答 解：①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故①正确；
②根据化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故②错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故③正确；
④由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，故④错误；
⑤由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的金属不相等，所得溶液的质量一定不相等，故⑤错误．
故填：①③．

点评 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．