Question

2．海洋是个“聚宝盆”其中蕴含大量的镁元素，从海水中提取金属镁的过程如图1所示：

（1）在上述转化过程中发生中和反应的是②（填反应顺序号）．海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图2所示．
①写出一条P点表示的意义t₂℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②若把t₁℃时NH₄Cl和NaCl的饱和溶液，均升温到t₃℃，
则t₃℃时NH₄Cl溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液
的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③t₁℃时，一小试管内盛有NH₄Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH₄Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，NH₄Cl的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解氯化铵了．

Answer 1

分析 （1）中和反应是酸与碱起反应生成盐和水的反应，海水中的氯化镁浓度较低，结合提取镁的过程进行分析解答有关的问题；
（2）如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，根据固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，进行分析处理题目

解答 解：（1）由提取镁的过程可知，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于酸与碱发生了反应生成了盐和水，属于中和反应；海水中含有的氯化镁浓度较低，加入石灰乳变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t₂℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，此时量物质的溶解度相等；
②t₁℃时NaCl的溶解度大于NH₄Cl的溶解度，故t₁℃时NH₄Cl和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数相等，若把t₁℃时NH₄Cl和NaCl的饱和溶液，均升温到t₃℃，由于两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故两种物质的溶质质量分数均与t₁℃时的溶质质量分数相同，故NH₄Cl溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数；
③t₁℃时，一小试管内盛有NH₄Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH₄Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，NH₄Cl的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解氯化铵了．
故答案为：（1）②、将氯化镁富集起来；
（2）①t₂℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度相等（其他合理答案也可）；
②小于； ③氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，NH₄Cl的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解氯化铵了．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．