题目内容

5．取两个生锈的铁钉放入两支试管中（如何操作？试管横放，将铁钉放在试管口，慢慢的竖起，让铁钉滑试管底），然后分别加入2ml稀盐酸，写出发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净．继续观察另一个试管中的现象有气泡产生，过一段时间后将铁钉取出，洗净．比较两支铁钉的不同多余的空．由上述实验可以得出盐酸的化学性质为酸可以与金属氧化物、活泼金属反应．

分析 考虑向试管中加固体的方法；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：取两个生锈的铁钉放入两支试管中，操作方法为：试管横放，将铁钉放在试管口，慢慢的竖起，让铁钉滑到试管底，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：
试管横放，将铁钉放在试管口，慢慢的竖起，让铁钉滑到试管底；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，有气泡产生，酸可以与金属氧化物、活泼金属反应．

点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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项目假设和现象判断和化学方程式
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