Question

做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂．围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了相关探究．
【提出问题】SO₂是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO₂，效果会怎样？
【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的

 

；
（2）实验开始，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶；
（3）充分吸收SO₂后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为

 

；
（2）乙实验中，SO₂与NaoH发生反应最终生成NaHSO₃；
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果

 

．
【拓展与迁移】
（1）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO₂的排放，请你提出一条合理化建议：．

Answer 1

考点：酸雨的产生、危害及防治,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与环境保护

分析：主要是利用瓶内压强的变化来证明二氧化硫和水及氢氧化钠溶液反应程度的不同，进入的水越多，说明瓶内压强减少的越多，即瓶内气体被吸收的越多．

解答：解：
【设计与实验】
（1）由于装置的气密性影响实验的成败，因此在实验前必须要验证装置的气密性，故答案为：气密性
【结论与解释】
①由于二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故答案为：SO₂+H₂O=H₂SO₃
③由于乙实验中集气瓶中进入的水远远大于甲实验中集气瓶进入的水，因此氢氧化钠溶液吸收二氧化硫更彻底，故答案为：好一些
[拓展与迁移]由于二氧化硫是一种有毒的气体，排放到空气中会污染空气，为减少二氧化硫的排放，可以使用含有生石灰或石灰石的煤，脱硫，或使用优质煤，故答案为：使用优质煤（或使用脱硫煤）
答案：
【设计与实验】（1）检查装置的气密性；
【结论与解释】（1）SO₂+H₂O═H₂SO₃；  （3）好一些．
【拓展与迁移】（1）使用优质煤（或使用含硫量低的煤，使用脱硫煤）

点评：主要考查了二氧化硫的有关的化学性质，能用所学的知识来解释所看到的现象，培养学生的分析能力和解决问题的能力．