题目内容

某2.2g化合物完全燃烧后生成6.6g二氧化碳和3.6g水．则该化合物中一定含有
 
元素，请写出该化合物完全燃烧的化学方程式
 
．
分析：根据题意“生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，则可求水中的氢元素质量和二氧化碳中的碳元素的质量，二者的和与2.2克比较，根据质量守恒思想的元素守恒，则可知有机物一定含有的元素，然后就可推出物质的化学式，从而写出化学方程式．
解答：解：因为完全反应生成燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，所以根据质量守恒思想的元素守恒，则可知该物质中含有碳元素的质量为：6.6g×
12
44
=1.8g，含有氢元素的质量为：3.6×
2
18
=0.4g，则碳元素和氢元素的质量共2.2g，等于化合物的质量，所以一定没有氧元素；
该化合物中碳氢原子个数比为
1.8g
12
：
0.4g
1
=3：8，则该化合物是丙烷，丙烷燃烧的化学方程式是C3H8+5O2
 点燃 
.
 
3CO2+4H2O．
故答案为：碳、氢；C3H8+5O2
 点燃 
.
 
3CO2+4H2O．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想的元素守恒，联系以及融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力．
练习册系列答案
相关题目
一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．
（1）煤的气化主要反应有：
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反应属于化合反应的是
 
（填序号），属于氧化反应的是
 
（填序号）．
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2    合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：
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①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
 
．
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是
 
．
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．
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①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是
 
．
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
 
．
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将
 
（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是
 
．
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）．
精英家教网某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验，实验结果如下表所示：
实验前 实验后
（铜的氧化物+玻璃管）
的质量		 137.8g 131.4g
（氯化钙+U形管）
的质量		 100.8g 108.0g
已知玻璃管的质量为80.2g，试根据实验数据回答：
（1）完全反应后生成的水的质量是
 
；
（2）生成的水中氧元素的质量是
 
；
（3）铜的氧化物中铜元素的质量是
 
；
（4）铜的氧化物中铜和氧两种元素的质量比
 
；
（5）该铜的氧化物中铜、氧两种元素的原子个数比是
 
；
（6）该铜的氧化物的化学式为
 
．
（2012?江宁区一模）化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
（1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因为
生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻
生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻
．
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
①1个B分子中含有
2
2
个原子．
②四种物质中属于化合物的是
ACD
ACD
（填图中字母）．
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：
序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X：Y的比值可能为
7：3
7：3
或
3：2
3：2
．
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
【设计方案】
（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）
88.3%
88.3%
．
（2012?建邺区一模）某化学兴趣小组的同学对“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究．

根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生
4
4
个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：（请各写出一个）
（1）
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
；（2）
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
．
实验一：证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应王同学按如图方法进行了实验．请回答：在A的实验中，滴入紫色石蕊溶液的目的是
指示反应的进行
指示反应的进行
；
B装置中发生的化学反应方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
；
实验二：定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，
测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示．

①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质为
NaOH，Na2SO4，Na2CO3
NaOH，Na2SO4，Na2CO3
（写化学式）
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
实验三：实验分析四种化合物溶液混合后的成分洪同学按以下流程进行了实验：

操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
，固体D的化学式是
BaSO4
BaSO4
；如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有
OH- CO32-
OH- CO32-
离子；一定含有
Na+ NO3-
Na+ NO3-
离子．

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