题目内容
某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验，实验结果如下表所示：| 实验前 | 实验后 | |
| （铜的氧化物+玻璃管） 的质量 |
137.8g | 131.4g |
| （氯化钙+U形管） 的质量 |
100.8g | 108.0g |
（1）完全反应后生成的水的质量是
（2）生成的水中氧元素的质量是
（3）铜的氧化物中铜元素的质量是
（4）铜的氧化物中铜和氧两种元素的质量比
（5）该铜的氧化物中铜、氧两种元素的原子个数比是
（6）该铜的氧化物的化学式为
分析：铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量；而氯化钙增加的质量就是吸收的生成的水的质量．
解答：解：
（1）完全反应生成的水，由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g；
（2）由于水的质量为7.2g，所以水中氧元素的质量：7.2g×
═6.4g，故答案为：6.4g
（3）铜的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的，所以铜元素的质量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g，铜元素51.2g，因此铜、氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1；
（5）可以根据元素的质量比直接求元素的原子个数比，氧化物中铜、氧元素的原子个数比为：
：
=2：1，
（6）铜的氧化物中铜、氧元素的原子个数比为2：1，该铜的氧化物的化学式为：Cu2O．
故答案为：
（1）7.2克；（2）6.4克；（3）51.2克；（4）8：1； （5）2：1；（6）Cu2O．
（1）完全反应生成的水，由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g；
（2）由于水的质量为7.2g，所以水中氧元素的质量：7.2g×
| 16 |
| 18 |
（3）铜的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的，所以铜元素的质量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g，铜元素51.2g，因此铜、氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1；
（5）可以根据元素的质量比直接求元素的原子个数比，氧化物中铜、氧元素的原子个数比为：
| 8 |
| 64 |
| 1 |
| 16 |
（6）铜的氧化物中铜、氧元素的原子个数比为2：1，该铜的氧化物的化学式为：Cu2O．
故答案为：
（1）7.2克；（2）6.4克；（3）51.2克；（4）8：1； （5）2：1；（6）Cu2O．
点评：主要根据实验来确定化合物的组成，考查了对化学式的有关计算，培养学生的理解能力和计算能力．
练习册系列答案
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（6分）磷（包括红磷和白磷）是初中化学实验中经常使用的物质，化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验，请你参与完成：
（1）探究空气中氧气的含量：
实验Ⅰ和Ⅱ装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是（填序号） 。红磷燃烧的化学反应方程式为 。
（2）探究物质燃烧的条件：
|
②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是 。
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如装置Ⅲ所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
（3）利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化：实验过程气球的作用是 。
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|
②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是 。
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