某溶液含有Na+.H+.Ba2+.OH-.Cl-.CO32-.SO42-中的几种离子.进行如下实验:(1)取少量溶液于试管中.加入足量氯化钡溶液.产生白色沉淀.过滤后得到滤渣和滤液．(2)向滤渣中加入稀硝酸.滤渣全部溶解并产生气泡．(3)向滤液中滴入无色酚酞试液.溶液呈红色．根据上述实验判断该溶液中:①一定含有的离子是 ②一定不含有的离子是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液含有Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，进行如下实验：
（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．
（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．
（3）向滤液中滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
根据上述实验判断该溶液中：
①一定含有的离子是

②一定不含有的离子是

③不能确定的离子是

；欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，滴加

，若看到白色沉淀，说明溶液中含有该离子．

考点：常见离子的检验方法及现象

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有CO₃^2-和SO₄^2-，钡离子能与SO₄^2-结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，而（1）所得的滤液能够使酚酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH^-；可以据此进行分析并完成解答．

解答：解：根据题干提供的信息结合物质的性质可以知道，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有CO₃^2-和SO₄^2-，钡离子能与SO₄^2-结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，从而可以判断一定不含SO₄^2-；而（1）所得的滤液能够使酚酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH^-；所以可以判断在溶液中一定含有的离子为：CO₃^2-和OH^-；一定不含SO₄^2-；由于CO₃^2-能够Ba²⁺和生成沉淀，所以一定不含Ba²⁺，而OH^-和H⁺能够反应生成水，所以一定不含H⁺；根据溶液中电荷守恒可以判断在溶液中一定含有的阳离子为Na⁺；而氯离子在实验中没有涉及到，所以不能判断是否含有Cl^-，由于Cl^-能够和银离子反应生成沉淀，且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验．
故答案：①CO₃^2-、OH^-、Na⁺；
②SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺；
③Cl^-；适量硝酸银溶液和稀硝酸．

点评：本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好常见物质和酸碱盐的性质，问题就会迎刃而解．

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