Question

19．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图．

（1）用如图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（2）图②中，有一种取药品的仪器，其名称是药匙，图③中玻璃棒的作用搅拌，加快溶解速率；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的装置如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为18.2g，根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/ml）；
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）根据常见仪器的名称、操作③是溶解操作，进行分析解答．
（3）根据托盘天平的使用方法，利用溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．结合量筒的使用方法，进行分析解答．
（4）砝码缺少一角，则称量的NaCl的质量减小，可以据此进一步分析对所配溶液的溶质质量分数的影响情况．

解答 解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确顺序是②⑤①④③．
（2）图②中，有一种取药品的仪器，其名称是药匙；操作③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+5g+3.2g=18.2g．
溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的质量为18.2g÷10%=182g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=182g-18.2g=163.8g（合163.8mL）．
（4）NaCl的质量=砝码的质量+游码的质量，据图可知，砝码的读数是10g+5g=15g，游码的读数是3.2g，但砝码缺少一角，说明砝码的质量小于15g，则称量的NaCl的质量小于15g，则溶质质量偏少，溶剂的质量不变，则导致所配制的溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；搅拌，加快溶解速率；（3）18.2g；163.8mL；（4）小于．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．