Question

10．实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题．

（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选B（填装置的字母代号）．反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）一般用E装置而不用D装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空气大，溶于水．
（3）若用F装置来收集二氧化碳，气体应从端进入a（填a或b）．
（4）将CO₂通入装置G中，用化学方程式表示紫色石蕊溶液变红的原因为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（5）若选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，但二氧化锰中常混有木炭粉，因此需要先将混有木炭粉的二氧化锰在空气中灼烧，灼烧目的是除去二氧化锰中的碳，防止和氧气加热时发生爆炸，反应的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，再将二氧化锰和氯酸钾混合制取氧气．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据E装置收集二氧化碳的方法是向上排空气法进行分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大进行分析；
（4）根据水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（5）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置应选B，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）E装置收集二氧化碳的方法是向上排空气法，所以用E装置而不用D装置收集二氧化碳的原因是：二氧化碳密度比空气大，溶于水；
（3）二氧化碳密度比空气大，所以用F装置来收集二氧化碳，气体应从端进入a；
（4）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以需要先将混有木炭粉的二氧化锰在空气中灼烧，灼烧目的是：除去二氧化锰中的碳，防止和氧气加热时发生爆炸，化学方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，再将二氧化锰和氯酸钾混合制取氧气．
故答案为：（1）B，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳密度比空气大，溶于水；
（3）a；
（4）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，除去二氧化锰中的碳，防止和氧气加热时发生爆炸，C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．