题目内容

16．氢气是一种理想的新能源，目前只有火箭发射等少数情况下使用，你认为其中的主要原因是（　　）
A．H2燃烧的产物对环境有比较严重的影响
B．准备H2耗能大、成本高
C．目前，地球上的水资源受到严重污染使得制备H2的原料缺乏
D．同等质量的H2燃烧时产生的热量低于其他燃料

分析 A、根据氢气燃烧的产物判断．
B、根据氢气目前的制取方法判断．
C、根据水资源的储量判断．
D、根据氢气的热值判断．

解答 解：A、氢气燃烧的产物是水，不污染环境，所以错误．
B、目前制取氢气主要是通过电解水或金属与酸反应，制备氢气耗能大，成本高，所以正确．
C、目前水资源受污染状况可控，大量的海水淡化后可用，所以错误．
D、氢气燃烧放出的热量约为同质量汽油的3倍，并非燃烧放热少，所以错误．
故选：B．

点评 能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景、化学方程式的书写等．

练习册系列答案
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6．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（　　）
A．
（9.5～10.5）液体肥皂		B．
（3.3～5.2 ）菠萝汁
C．
（2.0～3.0）柠檬汁		D．
（6.5～7.5）饮用水
7．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验，试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是缺少尾气处理装置，你的改进方法是在导管的末端系一个气球．
（2）实验开始时，先通入一氧化碳的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸．
（3）实验过程中图A处玻璃管中能观察到的实验现象是黑色粉末变红色，发生反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．B处观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）该同学在反应停止后称量反应后剩余固体的质量，发现固体质量减少了4.8g，请你计算下参加反应的氧化铜的质量是多少？
4．人类社会的发展离不开能源，下列说法正确的是（　　）
A．开采海底石油是为了开发新的能源
B．化学电池是一种将化学能转化成电能的装置
C．人类生存所需要的能量都是通过化学反应获得的
D．氢能是未来最理想的能源主要是因为它的热值高
11．已知气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y．实验室常用以下反应制取X：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X为NO；用装置A来收集NO气体，正确的操作步骤是：加满水并在b口后用橡皮胶管连接空烧杯，气体从a口进，b口出水，直到收集满．
1．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，课外活动小组的同学进行分工合作：
甲同学查阅文献知：
①浓硫酸具有强烈吸水性
②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
③碱石灰具有强烈吸水性，也可以吸收CO2气体
其他同学根据甲同学查得的数据，设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．
回答下列问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗，如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）用图（二）装置干燥氧气，若在烧瓶内装入浓硫酸作为干燥剂，则气体应从b（填“a”或“b”）端通入；
（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入②中；
（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为B（填字母）；
A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．浓硫酸
（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1g．则样品中二氧化锰的质量分数为94%（填计算结果）．
8．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成；                 猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；             猜想四：该粉末由铁、铜组成．
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
（3）进行实验：
实验目的实验操作实验现象
①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的稀硫酸．有少量红色粉末不能溶解．
②证明粉末中是否含有锰取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．溶液变为浅粉色．
③证明粉末中是否含有铁另取5.5克粉末，把磁铁靠近粉末（用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克．部分粉末被磁铁吸引．
（4）初步结论：猜想三成立．
5．如图所示图片中，属于模型的是                                 （　　）
A．
  禁烟标志		B． 
   节水标志		C． 
  可循环标志		D．
   足球烯分子结构
3．实验室制取有关气体的实验装置如图所示．

（1）写出标号仪器的名称：
①是铁架台；②是锥形瓶．
（2）分解过氧化氢制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，发生装置为B（填字母．下同）；要得到纯度高的氧气，收集装置要选用C．
（3）实验室用固体氯酸钾制氧气的化学方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应的基本类型是分解反应，二氧化锰具有催化作用；用氯酸钾制氧气的发生装置为A．
（4）实验室制取并收集少量二氧化碳的装置组合，一般选B和E，有关的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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