题目内容

5．如图所示图片中，属于模型的是                                 （　　）
A．
  禁烟标志		B． 
   节水标志		C． 
  可循环标志		D．
   足球烯分子结构

分析 根据已有的化学图标与模型进行分析解答即可．

解答 解：A、属于禁止吸烟的标志，错误；
B、属于节约用水的标志，错误；
C、属于可循环利用物质的标志，错误；
D、属于足球烯分子模型，正确；
故选D．

点评 本题考查的是化学模型与化学图标的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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15．化学兴趣小组在老师的指导下，对测定空气中氧气的体积分数进行了进一步的实验探究．
【实验回顾】图1是实验室用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置．
（1）红磷燃烧冒出浓厚的白烟，有关的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的压强减小，于是烧杯中的水倒吸到集气瓶里，以弥补氧气的体积从而粗略测出空气中氧气的体积分数．
（3）燃烧结束后，当集气瓶冷却到室温时才能松开止水夹读数．                        
【问题提出】磷燃烧过程中，当氧气体积分数低于5.9% 时燃烧就无法继续进行，因此通过图1装置测得的结果与理论值相差较大．
【实验改进】根据铁生锈的原理，同学们设计出如图2所示的装置． 再次测定空气中氧气的体积分数，主要的实验步骤与过程如下：
（1）用水量法测出集气瓶的容积约是320mL，然后在量筒里装入100mL水．
（2）将4g铁粉、5g碳粉混合均匀，再滴入适量的食盐溶液，制成耗氧物，装入布袋．
（3）按图2连好装置充分反应后，冷却到室温，打开止水夹可观察到水被吸入导管；最终量筒中剩余水的体积是39mL，从而测出空气中氧气的体积分数约是19.1%（计算结果精确到0.1%）
【师生交流】实验结束后，同学们又交流探讨了如下问题：
（1）在耗氧过程中，食盐的作用是加快反应速率．
（2）铁在空气中生锈的过程比较复杂，首先是铁与氧气、水反应生成Fe（OH）2（此生成物的名称是氢氧化亚铁），该反应的化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（3）下列是同学们对于用图2装置进行实验发表的观点，其中不正确的是C（填字母）．
A、若考虑集气瓶里耗氧物等的体积，导管里空气的体积，实验结果会更准确
B、若将耗氧物均匀散布在集气瓶内壁上，可以加快实验进程
C、若证明实验后的耗氧物中还有铁，只能用磁铁吸引
D、在实验过程中，耗氧物会缓慢放出热量．
16．氢气是一种理想的新能源，目前只有火箭发射等少数情况下使用，你认为其中的主要原因是（　　）
A．H2燃烧的产物对环境有比较严重的影响
B．准备H2耗能大、成本高
C．目前，地球上的水资源受到严重污染使得制备H2的原料缺乏
D．同等质量的H2燃烧时产生的热量低于其他燃料
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A、用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体B、将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中C、用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气D、将水通电电解一段时间
A．AB．BC．CD．D
20．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：

（1）指出编号仪器的名称：a铁架台．
（2）利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是①②⑦⑧（填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，检验该气体的方法是将带火星的木条伸入瓶中，若木条能复燃，说明是氧气．
10．构建知识网络是一种重要的学习方法．将“分子”、“原子”、“元素”填在合适的位置，③填分子时，则①填元素②填原子．
17．空气中氧气含量的测定
①实验装置
②该反应的文字表达式：铜+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化铜．
③上述反应的现象：铜粉由紫红色变为黑色．
④实验结论：空气中氧气体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
⑤测量结果偏低的原因：铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽、装置可能漏气、实验中可能未冷却至室温就读数、没有达到足够高的温度．
11．下列实验现象的描述中，不正确的是（　　）
A．氯化氢和氨气混合产生氯化铵固体
B．在点燃的蜡烛火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，烧杯内壁产生水雾
C．吹灭蜡烛时会产生一缕白烟
D．在无色碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀
12．“神六”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为：NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X
（1）NH4ClO4中氯元素的化合价为+7，Cl2中氯元素的化合价为0．
（2）X的化学式为H2O，判断的理论依据是质量守恒定律．
（3）N2右下角的“2”表示的含义是一个氮分子中含有2个氮原子．2O2左侧的“2”表示的含义是2个氧分子．
（4）写出点燃铝后生成物的化学式Al2O3
（5）写出NH4ClO4中阴离子的符号ClO4-．

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