Question

兴趣小组同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）若上述恰好反应时消耗盐酸溶液的质量为50g，则反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）实验后该小组同学组织讨论，进行评估，认为称量气体不方便，可用更为简单的方法来测定石灰石中碳酸钙的质量分数．你的方法是

向一定质量的石灰石样品中加入一定质量的盐酸至不再产生气体，称量反应后混合物的质量（或称量一定质量的石灰石样品和一定质量的盐酸，混合后至不再产生气体，再称量反应后混合物的质量）

．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可；
（2）根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙的质量进而求出反应后溶液中溶质的质量分数进行解答；
（3）根据向一定质量的石灰石样品中加入一定质量的盐酸至不再产生气体，称量反应后混合物的质量（或称量一定质量的石灰石样品和一定质量的盐酸，混合后至不再产生气体，再称量反应后混合物的质量）进行解答．

解答：解：（1）设石灰石中CaCO₃的质量为x，反应后生成CaCl₂ 的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100        111    44
x           y     2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5 g   

111

44

=

y

2.2g

y=

111×2.2g

44

=5.55 g  
石灰石样品中，CaCO₃的质量分数为 

5g

6g

×100%=83% 
（2）反应后溶液的质量为：50 g+5 g-2.2 g=52.8 g 
所得溶液的质量分数为：

5.55g

52.8g

×100%=10.5% 
答：（1）石灰石样品中，CaCO₃的质量分数为83%；（2）所得溶液的质量分数为10.5%．
（3）向一定质量的石灰石样品中加入一定质量的盐酸至不再产生气体，称量反应后混合物的质量（或称量一定质量的石灰石样品和一定质量的盐酸，混合后至不再产生气体，再称量反应后混合物的质量）．故填：向一定质量的石灰石样品中加入一定质量的盐酸至不再产生气体，称量反应后混合物的质量（或称量一定质量的石灰石样品和一定质量的盐酸，混合后至不再产生气体，再称量反应后混合物的质量）．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．