Question

17．请你和同学们一起完成下列实验．
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸．
①配制的主要步骤为：计算、量取、稀释．
②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式（不必算出结果）；
假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数A10%．
A．大于       B．小于       C．等于      D．无法判断．
③现提供如图仪器，仪器a的名称为烧杯；配制过程中还需要的仪器有量筒、胶头滴管．

（2）现提供下列装置：

①实验室制取二氧化碳，发生和收集装置应选用BD（填序号），发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．假如用F装置收集二氧化碳，则气体从a（填a或b）进入，验满方法为将一燃着的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

上述流程好，操作Ⅰ的名称是溶解、过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）用浓盐酸配制的主要步骤为：计算、量取、稀释；
假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气．

解答 解：（1）①配制的主要步骤为：计算、量取、稀释．
故填：量取．
②设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案为：V×1.18g/mL×37%=200g10%．
假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%．
故填：A．
③现提供如图仪器，仪器a的名称为烧杯；
配制过程中还需要的仪器有量筒、胶头滴管．
故填：烧杯；量筒、胶头滴管．
（2）①实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
假如用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体从a进入；
验满方法为：将一燃着的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
上述流程中，操作Ⅰ的名称是溶解、过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
故填：BD；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；将一燃着的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；溶解、过滤；蒸发．
②选用A装置可以利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．