题目内容
某不纯的铁片6克，与足量的稀硫酸完全反应后得到0.2g氢气，则铁片中若只含有一种杂质，则含有的杂质金属可能是（ ）
| A、Mg | B、Al | C、Zn | D、Cu |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：假设样品中生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量，再与6g作比较，若计算值比6g小，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比6g大，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．
解答：解：假设生成0.2g氢气全部由铁反应生成，需铁的质量为x
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
5.6g＜6g
可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气，但是不纯的铁片与足量的稀硫酸完全反应，所以一定不含铜．
相同量的镁、铝产生氢气的能力比铁强，所以C符合题意．
故选：C．
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 2
x 0.2g
| 56 |
| X |
| 2 |
| 0.2g |
x=5.6g
5.6g＜6g
可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气，但是不纯的铁片与足量的稀硫酸完全反应，所以一定不含铜．
相同量的镁、铝产生氢气的能力比铁强，所以C符合题意．
故选：C．
点评：相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也可以用平均值法．
练习册系列答案
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