题目内容
配制溶质的质量分数为30%的硫酸溶液500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少mL？
考点：用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：利用m=ρV计算溶液的质量，再根据浓溶液配制稀溶液时，在配制前后溶质的质量相等来分析解答．
解答：解：设需要98%的硫酸的体积为x，则
500g×30%=x×1.84g∕cm3×98%
解得x≈83.2mL，
答：需要98%的硫酸83.2mL．
500g×30%=x×1.84g∕cm3×98%
解得x≈83.2mL，
答：需要98%的硫酸83.2mL．
点评：本题难度不大，主要考查了有关溶液稀释及溶质质量分数的简单计算，从而培养学生分析问题、解决问题的能力和计算的能力．
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下列实验操作正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 |
| B、配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，选用10毫升量筒量取水 |
| C、给试管里的固体或液体加热时，先进行预热 |
| D、用洗衣粉洗去试管上附着的难溶性氧化物 |
下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
| A、冰雪融化 食物腐烂 |
| B、汽油挥发 蔗糖溶解 |
| C、酒精燃烧 铁生锈 |
| D、火药爆炸 水的蒸发 |
某不纯的铁片6克，与足量的稀硫酸完全反应后得到0.2g氢气，则铁片中若只含有一种杂质，则含有的杂质金属可能是（ ）
| A、Mg | B、Al | C、Zn | D、Cu |
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）
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