Question

某钙片的主要成分是碳酸钙，为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现取一片样品研磨后（杂质不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）至完全反应．过滤，得到滤渣0.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙固体2.22g．试回答：
（1）研磨的目的是

 

；
（2）求生成二氧化碳的质量；
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由题意，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后过滤，得到滤渣0.5g（钙片中的杂质）；将滤液蒸干，得到氯化钙固体2.22g，据此由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳、参加反应的碳酸钙的质量即可．

解答：解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后过滤，得到滤渣0.5g（钙片中的杂质）．
（1）研磨，能够增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确．
设生成二氧化碳的质量的质量为x，该钙片中碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
y          2.22g      x
（2）

111

44

=

2.22g

x

     x=0.44g
（3）

100

111

=

2.22g

y

     y=2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为

2g

2g+0.5g

×100%=80%．
故答案为：（1）增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；（2）生成二氧化碳的质量为0.44g；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．