Question

15．利用如图装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，因导管产生的误差忽略不计）：

（1）打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V₁．
（2）关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，发生反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是量筒中的倒吸入到集气瓶中，测得量筒内水的体积是V₂．
根据实验记录V₁、V₂，得出空气中氧气的体积分数的计算式是$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}×100%$．

Answer 1

分析 根据白磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，瓶内压强减小，量筒中水减小的水的体积就是集气瓶中氧气的体积来判断空气中氧气的含量进行分析．

解答 解：（1）打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是白磷与空气接触，能使白磷与氧气反应，测得进入量筒中水的体积为V₁．
（2）关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，白磷燃烧生成了五氧化二磷，发生反应的化学方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）白磷熄灭并冷却至室温，打开b，由于集气瓶中压强减小，看到的现象是量筒中的倒吸入到集气瓶中，测得量筒内水的体积是V₂．根据实验记录V₁、V₂，得出空气中氧气的体积分数的计算式是：$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}×100%$．
故答为：（1）白磷与空气接触；（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（3）$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}×100%$．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．