题目内容

5．将铁丝、铜丝分别伸入盛有下列试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水B．硫酸锌溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．

解答 解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；
B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸锌溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠＞铁，钠＞铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；
C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；
D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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15．利用如图装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，因导管产生的误差忽略不计）：

（1）打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V1．
（2）关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，发生反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是量筒中的倒吸入到集气瓶中，测得量筒内水的体积是V2．
根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}×100%$．
16．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．粉笔折断B．汽油挥发C．冰雪融化D．钢铁生锈
13．物质性质决定用途．下列说法错误的是（　　）
A．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”
B．二氧化碳不可燃，不助燃，可用于所有火灾的灭火
C．熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤
D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的净化
20．选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，不合理的是（　　）
A．纯碱和食盐（稀盐酸）B．硬水与软水（肥皂水）
C．NH4NO3、NaOH两种固体（水）D．氧化铜与木炭粉（观察颜色）
10．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式．请结合图示回答问题：

（1）图1 中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示1个铁原子．
（2）从微粒的角度说明图2 反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子．
（3）工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

写出该反应的化学方程式CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2，
该反应中含氢元素的化合物有2种．
17．茶叶中含有人体所需的大量元素和微量元素，下列均属于人体所需微量元素的是（　　）
A．P、IB．Ca、MgC．Al、FeD．Zn、Cu
14．有下列几种物质：①海水②空气 ③过氧化氢 ④氯化钠 ⑤氢氧化铜 ⑥氧化铁⑦小苏打，按要求完成下列问题：
以上物质或其主要成分中，可用于制取金属镁的是①，工业上制取氧气用的是②（以上填写序号），能用于食品加工的是NaCl、NaHCO3（写化学式，下同），属于氧化物的是H2O2、Fe2O3．

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。

另有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。

回答下列问题：

（1）A中溶质的化学式是_________，A与C反应的基本类型是_________；

（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。

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